Общая характеристика металлов. Получение. Коррозия

Металлы · Тема 24 / 35

Общая характеристика металлов. Получение. Коррозия

Этот урок проведём за один день в дедушкином посёлке на берегу Каспия: утром ржавый якорь, днём сварка рельсов термитом, вечером цинковые протекторы лодки. За всем этим стоит главное свойство металлов — отдавать электроны. Мы увидим в анимациях металлическую связь, ряд напряжений, получение металлов, сплавы и коррозию, научимся расчётам и решим задания ГЭЦ.

≈ 50 минутГлав: 5Заданий ГЭЦ: 3материал 9–11 классов

После урока ты сможешь

• объяснять положение металлов в периодической системе и металлическую связь;
• предсказывать протекание реакций с помощью ряда напряжений;
• знать способы получения металлов и проводить по ним расчёты;
• знать состав и свойства сплавов;
• объяснять механизм коррозии и способы защиты.

Перед началом вспомни

• Электронное строение атома, периодическая система.
• Окислительно-восстановительные реакции: окислитель, восстановитель.
• Количество вещества: n = m/M, V = n · 22,4 л/моль.

Содержание

1. ВведениеСитуация: ржавый якорь у моряистория и предположение
2. Глава 1Положение металлов в периодической системе и физические свойстваметаллическая связь, проводимость, пластичность
3. Глава 2Химические свойства. Ряд напряжений металловметаллы-восстановители, вода, кислоты, соли
4. Глава 3Промышленное получение металловруды, пиро-, гидро-, электрометаллургия, термит
5. Глава 4Сплавысталь, чугун, бронза, латунь, дюралюминий
6. Глава 5Коррозия и защита металловхимическая и электрохимическая коррозия, протектор
7. ИтогиЗапомникраткий итог и типичные ошибки
8. ИтогиСамостоятельная работазаданий: 6, от простых к сложным

Введение

Ситуация: ржавый якорь у моря

История

Летние каникулы. Ученик 9 класса гостит у дедушки в посёлке на берегу Каспия. Рано утром они идут посмотреть дедушкину рыбацкую лодку. Железный якорь и цепь за зиму покрылись красно-бурой ржавчиной, местами она отслаивается пластами. Дедушка говорит: «Морская вода съедает железо во много раз быстрее, чем сухой воздух».

Ученик думает: откуда берётся ржавчина и почему именно в солёной воде? Дедушка взвешивает якорь: он потерял 11,2 г железа. Будем считать ржавчину гидроксидом железа(III) Fe(OH)₃. Сколько граммов ржавчины образовалось — больше или меньше, чем потеряно железа?

На якоре растут пятна ржавчины; в круге под каплей атом железа теряет два электрона и становится ионом Fe²⁺.Сначала предположи

Как ты думаешь, сколько граммов ржавчины (Fe(OH)₃) образуется из 11,2 г железа? Ответ рассчитаем в 5-й главе.

Металлы — это более 80 % элементов. Без них не было бы ни лодки, ни железной дороги, ни электричества. В этом уроке изучим строение и свойства металлов, их получение из руд, сплавы и разберём механизм коррозии — ржавления: почему морская вода быстро «ест» железо и как его защитить.

Глава 1

Положение металлов в периодической системе и физические свойства

В периодической системе металлы расположены левее и ниже диагонали бор–астат: элементы главных подгрупп I–III групп (кроме водорода и бора), нижние элементы IV–VI групп (Sn, Pb, Bi, Po), все элементы побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. На внешнем слое атомов металлов обычно мало (1–3) электронов, радиусы большие, электроотрицательность мала — они легко отдают валентные электроны.

Металлическая связь

Металлическая связь — связь между положительными ионами (катионами) в кристалле металла и свободно движущимися между ними общими электронами («электронным газом»). Электроны принадлежат всему кристаллу и «склеивают» ионы между собой.

Анимация · электронный газ и токСвободные электроны сначала движутся хаотично. При подаче напряжения они направленно движутся от минуса к плюсу — это электрический ток. Те же электроны переносят тепло, отражают свет (блеск); при сдвиге слоёв ионов связь не рвётся — металл куётся и тянется.

Общие физические свойства: металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность (лучше всех Ag, затем Cu, Au, Al), пластичность (самый пластичный — золото). Металлы различаются по плотности — лёгкие (ρ < 5 г/см³: Li, Na, Mg, Al) и тяжёлые (Fe, Cu, Pb, Au), по температуре плавления — легкоплавкие (Hg −39 °C, Na 98 °C, Sn 232 °C) и тугоплавкие (Fe 1539 °C, W 3410 °C), по твёрдости (мягче всех щелочные металлы, твёрже всех Cr). Железо и его сплавы называют чёрными металлами, остальные — цветными.

Пример 1

Медная проволока объёмом 1 см³ (ρ = 8,9 г/см³). Сколько в ней моль атомов меди и сколько моль свободных электронов? (Каждый атом Cu отдаёт в электронный газ 1 электрон.)

1. m = ρV = 8,9 г; n(Cu) = 8,9 / 64 ≈ 0,139 моль.
2. Свободных электронов: n(e⁻) ≈ 0,139 моль, т. е. 0,139 · 6,02·10²³ ≈ 8,4·10²² электронов.Почему так?

   По одному электрону от атома — электронов столько же, сколько атомов. Это огромное число объясняет хорошую проводимость меди.

3. Ответ: ≈ 0,139 моль Cu и ≈ 8,4·10²² свободных электронов.

Проверь себя

Сколько электронов на внешнем слое атома алюминия (₁₃Al)?

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

Глава 2

Химические свойства. Ряд напряжений металлов

Металлы в химических реакциях — только восстановители: Me⁰ − ne⁻ → Meⁿ⁺. Они соединяются с неметаллами: 2Mg + O₂ → 2MgO, 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃, 3Fe + 2O₂ t→ Fe₃O₄, 2Fe + 3Cl₂ t→ 2FeCl₃, Fe + S t→ FeS. Для сравнения активности металлы располагают в электрохимический ряд напряжений — слева направо восстановительная способность ослабевает.

Анимация · металлы в соляной кислотеМеталлы до водорода вытесняют его из кислот, и чем левее металл в ряду, тем бурнее реакция. Медь, стоящая после водорода, с HCl не реагирует.Правила ряда напряжений

1. Щелочные и щёлочноземельные металлы при обычных условиях дают с водой щёлочь и водород: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑; металлы средней активности при нагревании с водяным паром дают оксид: 3Fe + 4H₂O t→ Fe₃O₄ + 4H₂.
2. Металлы до водорода вытесняют водород из разбавленных кислот (кроме HNO₃): Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑, Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (железо становится +2).
3. Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, стоящие правее него: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu, Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (правило не относится к щелочным металлам, реагирующим с водой).
4. Концентрированная H₂SO₄ и HNO₃ (любой концентрации) с металлами водорода не выделяют — окислителем служит атом кислотного остатка (S⁺⁶, N⁺⁵); холодные концентрированные кислоты пассивируют Fe, Al, Cr.

Анимация · натрий в водеНатрий легче воды, от теплоты реакции плавится в шарик и бегает по поверхности; выделяющийся водород его толкает. Фенолфталеин окрашивает образующуюся щёлочь в малиновый цвет.Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 13.07.2025

На сколько граммов железа нужно подействовать соляной кислотой, чтобы получить столько водорода, сколько выделяется при взаимодействии 4,6 г натрия с избытком воды? Aᵣ(Fe)=56, Aᵣ(Na)=23

Рисунок меняется вместе с шагами.

1. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑: n(Na) = 4,6 / 23 = 0,2 моль, водорода вдвое меньше: n(H₂) = 0,1 моль.
2. То же количество водорода должно дать железо: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑; здесь n(Fe) = n(H₂) = 0,1 моль.Почему так?

   Натрий отдаёт 1 электрон, железо с HCl — 2: на 0,2 моль e⁻ нужно 0,2 моль Na или 0,1 моль Fe.

3. m(Fe) = 0,1 · 56 = 5,6 г.
4. Ответ: 5,6 г.

Официальное пояснение ГЭЦ (13.07.2025)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ x=0,1 моль Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ y = 5,6Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 13.07.2025, IV группа специальностей (PDF)

Проверь себя

5,4 г алюминия прореагировали с избытком соляной кислоты. Сколько литров (н. у.) водорода выделится?

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂: 0,2 моль Al → 0,3 моль H₂.

Глава 3

Промышленное получение металлов

История

Днём дедушка с внуком идут на станцию. По пути рабочие соединяют рельсы железной дороги: между концами рельсов ставят форму, сверху в тигле поджигают порошок — ослепительный свет, фонтан искр, из тигля течёт раскалённое жидкое железо и сваривает концы рельсов. Рабочий говорит: «Это термит — смесь оксида железа с порошком алюминия».

Ученик спрашивает: как алюминий «вытаскивает» железо из оксида? Если на один шов нужно 1,12 кг железа, сколько граммов алюминия должно быть в термитной смеси?

В тигле горит термит, разлетаются искры; в круге атомы алюминия забирают кислород у оксида железа(III).

В природе в свободном виде встречаются только малоактивные металлы (Au, Pt, иногда Ag, Cu). Остальные — в виде соединений, в рудах: оксиды (Fe₂O₃ — красный железняк, Fe₃O₄ — магнитный железняк, Al₂O₃ — боксит), сульфиды (ZnS, Cu₂S, PbS), карбонаты (FeCO₃, CaCO₃), хлориды (NaCl, KCl). В Азербайджане есть Дашкесанская железная руда, в Гедабеке — золото-медные месторождения. Получение металла — это восстановление его ионов: Meⁿ⁺ + ne⁻ → Me⁰.

Способы получения металлов

• Пирометаллургия — восстановление при высокой температуре: углём и CO ZnO + C t→ Zn + CO, Fe₂O₃ + 3CO t→ 2Fe + 3CO₂; водородом CuO + H₂ t→ Cu + H₂O, WO₃ + 3H₂ t→ W + 3H₂O; сульфиды сначала обжигают: 2ZnS + 3O₂ t→ 2ZnO + 2SO₂.
• Металлотермия — восстановление более активным металлом; алюминием — алюминотермия: Fe₂O₃ + 2Al t→ Al₂O₃ + 2Fe, Cr₂O₃ + 2Al t→ Al₂O₃ + 2Cr.
• Гидрометаллургия — перевод руды в раствор и вытеснение металла: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O, затем Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
• Электрометаллургия — электролиз расплавов; самые активные металлы получают только так: 2NaCl электролиз→ 2Na + Cl₂↑, 2Al₂O₃ электролиз→ 4Al + 3O₂↑ (в криолите).

История

Вопрос про рельсы. Fe₂O₃ + 2Al t→ Al₂O₃ + 2Fe: каждый моль алюминия «освобождает» один моль железа. n(Fe) = 1120 / 56 = 20 моль, значит, n(Al) = 20 моль, m(Al) = 20 · 27 = 540 г; а Fe₂O₃ нужно 10 · 160 = 1600 г. Реакция выделяет столько теплоты, что железо получается жидким (≈ 2500 °C) — идеально для сварки. Алюминий активнее железа (левее в ряду), поэтому отнимает у него кислород.

Восстановление водородом даёт чистый металл — побочный продукт только вода. Проследим восстановление оксида меди(II) водородом.

Анимация · CuO восстанавливается водородомНагретый чёрный порошок CuO в токе водорода превращается в красную медь, на холодном конце трубки собираются капли воды. Вольфрам — нить ламп накаливания — получают тем же способом из WO₃.Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 07.06.2026

В какой реакции получается медь?

Рисунок меняется вместе с шагами.

1. Чтобы получить медь, Cu⁺² должен восстановиться — в реакции нужен восстановитель. В A восстановитель — водород: CuO + H₂ → Cu + H₂O.
2. B, C: Cu(OH)₂ и CuCO₃ при нагревании лишь разлагаются — остаётся CuO; D: обмен, получается CuSO₄.Почему так?

   В этих реакциях степень окисления меди остаётся +2.

3. E: разложение нитрата тоже даёт CuO. Внимание: в пояснении ГЭЦ это уравнение записано как «Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + H₂O» — в реагенте нет водорода; правильно: 2Cu(NO₃)₂ t→ 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑. Первые слова пояснения тоже с ошибкой — в цитате опущены.
4. Ответ: CuO + H₂ (вариант A).

Официальное пояснение ГЭЦ (07.06.2026)

… записав продукты, определяем, в какой реакции получается медь. CuO + H₂ t→ Cu + H₂O Cu(OH)₂ t→ CuO + H₂O CuCO₃ t→ CuO + CO₂ CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O Cu(NO₃)₂ t→ CuO + …Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 07.06.2026, I группа специальностей (PDF)

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 01.06.2025

Вычислите отношение y : x.

Рисунок меняется вместе с шагами.A) 1B) 3C) 5D) 1,5E) 2

1. CuO + H₂ → Cu + H₂O: оксид и водород в отношении 1 : 1, значит x = n.
2. WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O: на 1 моль WO₃ — 3 моль H₂; на 3n моль водорода y = 3n / 3 = n моль WO₃.Почему так?

   W⁺⁶ принимает 6 электронов, каждая молекула H₂ отдаёт 2 — нужно 3 молекулы.

3. y : x = n : n = 1.
4. Ответ: 1 (вариант A).

Официальное пояснение ГЭЦ (01.06.2025)

x моль n моль CuO + H₂ → Cu + H₂O x = n моль 1 моль 1 моль y моль 3n моль WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O y = n моль 1 моль 3 моль y : x = n : n = 1Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 01.06.2025, I группа специальностей (PDF)

Проверь себя

Сколько литров (н. у.) водорода расходуется на восстановление WO₃ для получения 3,68 г вольфрама? (Ar(W) = 184)

n(W) = 3,68 / 184 = 0,02 моль; n(H₂) = 3 · 0,02 = 0,06 моль.

Глава 4

Сплавы

Чистые металлы в технике применяют мало: они слишком мягкие или быстро корродируют. Вместо них используют сплавы — вещества, полученные при охлаждении расплава металла с другими металлами или неметаллами. Свойства сплава могут сильно отличаться от свойств его компонентов: обычно он твёрже, плавится при более низкой температуре, хуже проводит ток.

Анимация · почему сплав твёрже?В чистом металле слои атомов легко скользят друг по другу. В сплаве чужие атомы другого размера «зацепляют» слои — скольжение затруднено, сплав твёрже.

Сплав	Состав	Применение
чугун	Fe + 2–4,5 % C	литые детали, радиаторы
сталь	Fe + менее 2 % C	рельсы, конструкции, инструменты
нержавеющая сталь	Fe + Cr (≈ 18 %) + Ni	посуда, медицинские инструменты
бронза	Cu + Sn	скульптуры, подшипники
латунь	Cu + Zn	краны, музыкальные инструменты
дюралюминий	Al + Cu + Mg + Mn	самолёты, корпуса лодок
припой	Sn + Pb	пайка

Пример 2

Образец латуни содержит 60 % Cu и 40 % Zn. 100 г латуни обработали избытком соляной кислоты. Сколько литров (н. у.) водорода выделится?

1. Медь стоит после водорода — с HCl не реагирует; реагирует только цинк: 40 г.Почему так?

   В сплаве каждый металл сохраняет свои химические свойства.

2. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑: n(Zn) = 40 / 65 ≈ 0,615 моль = n(H₂).
3. V = 0,615 · 22,4 ≈ 13,8 л.
4. Ответ: ≈ 13,8 л H₂; медь (60 г) остаётся нерастворённой.

Проверь себя

20 г медно-цинкового сплава с HCl выделили 2,24 л (н. у.) водорода. Какова массовая доля цинка в сплаве (%)?

n(Zn) = n(H₂) = 0,1 моль, m(Zn) = 6,5 г; 6,5 / 20.

Глава 5

Коррозия и защита металлов

Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов под действием окружающей среды, по сути — окисление металла. Химическая коррозия идёт в среде, не проводящей ток, — в сухих газах (окисление при высокой температуре, «окалина»), в нефтепродуктах. Электрохимическая коррозия идёт в растворах электролитов — во влажном воздухе, морской воде, почве — и опаснее: на поверхности металла возникают микрогальванические элементы.

Анимация · ржавление под каплейВ центре капли кислорода мало — там железо окисляется (анод). Электроны по металлу текут к краю капли, где их принимает кислород вместе с водой (катод). Где встречаются ионы Fe²⁺ и OH⁻, образуется Fe(OH)₂, а на воздухе — Fe(OH)₃, ржавчина. Соль повышает электропроводность воды — поэтому в море коррозия идёт быстро.История

Вопрос про якорь. Суммарное уравнение ржавления: 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃. n(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 моль = n(Fe(OH)₃), m = 0,2 · 107 = 21,4 г. Ржавчина почти вдвое тяжелее железа и рыхлая, не держится на поверхности, отслаивается — поэтому коррозия уходит вглубь. Соль (NaCl) в морской воде — электролит: она замыкает цепь микроэлементов и многократно ускоряет коррозию.

История

Вечером дедушка вытаскивает лодку на берег на деревянные опоры. К подводной части стального корпуса привинчены серые пластины. Одна «съедена» наполовину, поверхность изъедена. Дедушка снимает её и ставит новую, блестящую: «Это цинковый протектор — растворяется сам вместо корпуса».

Ученик считает: старая пластина за сезон потеряла 130 г цинка. Если бы эти электроны отдало железо, сколько граммов железа разрушилось бы в корпусе?

Дедушка меняет цинковый протектор; в круге атом цинка уходит в воду ионом Zn²⁺, его электроны перетекают в железо.Способы защиты от коррозии

• Покрытия: краска, лак, эмаль, смазка; металлические покрытия — цинкование (оцинкованное железо), лужение (консервная банка), хромирование, никелирование.
• Протектор (жертвенный анод): к защищаемому металлу присоединяют более активный (Zn, Mg) — он становится анодом и разрушается, корпус становится катодом.
• Электрическая (катодная) защита: трубопроводы, мосты подключают к отрицательному полюсу внешнего источника.
• Нержавеющие сплавы (добавки Cr, Ni — плотная оксидная плёнка на поверхности) и ингибиторы — добавки, замедляющие коррозию.

Что будет, если покрытие повреждено? Это зависит от металла покрытия: на оцинкованном железе в месте царапины по-прежнему разрушается цинк (он активнее), а на лужёном железе анодом становится железо, и оно ржавеет даже быстрее, чем без покрытия. Испытай пары металлов в лаборатории.

Лаборатория · коррозионная параАнимация · железо и второй металл в солёной водемассовая доля NaCl3 %Относительная скорость коррозии: 0В паре анодом становится металл, стоящий левее в ряду напряжений (более активный), — он и разрушается. Чем больше разность потенциалов и концентрация соли, тем быстрее коррозия.История

Вопрос про протектор. Zn − 2e⁻ → Zn²⁺: n(Zn) = 130 / 65 = 2 моль, цинк отдал 4 моль электронов. Если бы их отдало железо (Fe − 2e⁻ → Fe²⁺), разрушилось бы 2 моль, т. е. 2 · 56 = 112 г железа. 130 г дешёвого цинка «спасли» 112 г стали корпуса — поэтому протекторы периодически меняют.

Пример 3

На лужёном (Sn) и оцинкованном (Zn) железных вёдрах поцарапано покрытие. Какой металл корродирует в каждом случае? Запишите анодные процессы.

1. Пара Zn + Fe: цинк в ряду левее железа — анод цинк: Zn − 2e⁻ → Zn²⁺; железо защищено.Почему так?

   Электроны текут от активного металла к менее активному; менее активный становится катодом, на нём восстанавливается кислород.

2. Пара Sn + Fe: железо активнее олова — анод железо: Fe − 2e⁻ → Fe²⁺; в месте царапины железо быстро ржавеет.
3. В обоих случаях на катоде: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻.
4. Ответ: в оцинкованном ведре корродирует цинк, в лужёном — железо.

Проверь себя

Магниевый протектор, защищающий стальной корпус, потерял 48 г. Сколько моль электронов перешло к железу?

Mg − 2e⁻ → Mg²⁺; n(Mg) = 48 / 24 = 2 моль.

Итоги

Запомни

• Металлическая связь: катионы + общие электроны («электронный газ») → блеск, электро- и теплопроводность, пластичность.
• Металлы — только восстановители: Me⁰ − ne⁻ → Meⁿ⁺; активность сравнивают по ряду напряжений.
• Металлы до водорода вытесняют H₂ из разбавленных кислот; каждый металл вытесняет правее стоящий из его соли.
• Получение: пирометаллургия (C, CO, H₂), алюминотермия (Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe), гидрометаллургия, электролиз (Na, Al).
• Сплавы твёрже чистых металлов: сталь, чугун, бронза (Cu + Sn), латунь (Cu + Zn), дюралюминий.
• Электрохимическая коррозия: анод Fe − 2e⁻ → Fe²⁺, катод O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻; ржавчина — Fe(OH)₃.
• В паре разрушается более активный металл: цинк защищает железо (протектор), а олово и медь ускоряют коррозию железа.

Типичные ошибки

«Железо с соляной кислотой даёт FeCl₃».

H⁺ — слабый окислитель: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. FeCl₃ получают с хлором: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

«Натрий вытесняет медь из раствора сульфата меди(II)».

Натрий сначала реагирует с водой: образуются NaOH и H₂, затем выпадает Cu(OH)₂ — меди не получается.

«Любое металлическое покрытие защищает железо».

При повреждении покрытия защищает только более активный металл (Zn); олово и медь ускоряют коррозию железа.

«При ржавлении масса уменьшается, ржавчина легче железа».

К железу присоединяются кислород и вода: 56 г Fe → 107 г Fe(OH)₃.

Итоги

Самостоятельная работа

Задания расположены от простых к сложным. Сначала реши сам, потом выбери вариант; пояснение откроется после ответа.

1 · Уровень 1

Какой металл не вытесняет водород из соляной кислоты?

Медь стоит в ряду напряжений после водорода.

2 · Уровень 1

Каким способом получают алюминий?

Алюминий очень активен — его получают только электролизом (Al₂O₃ в расплаве криолита).

3 · Уровень 2

Контакт с каким металлом защищает железо от коррозии?

Цинк активнее железа, становится анодом и разрушается сам.

4 · Уровень 2

16 г Fe₂O₃ полностью восстановили алюминотермией. Сколько граммов железа получится?

0,1 моль Fe₂O₃ → 0,2 моль Fe → 11,2 г.

5 · Уровень ГЭЦ

Железную пластинку опустили в раствор CuSO₄, её масса увеличилась на 1,6 г. Сколько граммов меди осело?

Каждый моль замены Fe → Cu увеличивает массу на 64 − 56 = 8 г: 1,6 / 8 = 0,2 моль, 0,2 · 64 = 12,8 г.

6 · Уровень ГЭЦ

Какой процесс идёт на катоде при электрохимической коррозии (нейтральная среда)?

На катоде идёт восстановление — кислород принимает электроны.

Экзаменационные задания и официальные пояснения — ГЭЦ (PDF на азербайджанском языке, в уроке — в переводе):

1. 01.06.2025, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 63; B-77, C-74, D-64
2. 13.07.2025, IV группа специальностей (PDF) — вариант A, 53; B-56, C-53, D-54
3. 07.06.2026, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 73; B-63, C-73, D-63

История, сцены, примеры, задания «Проверь себя» и «Самостоятельная работа» — наши, не из материалов ГЭЦ. Задания и пояснения ГЭЦ даны в переводе с азербайджанского; знак «…» обозначает пропущенную часть.