Химическое равновесие

Скорость реакций и химическое равновесие · Тема 10 / 35

Химическое равновесие

Этот урок проведём на экскурсии 11-классников на аммиачный завод в Сумгайыте: в автобусе открывают бутылку минеральной воды, во дворе завода работает колонна синтеза, в лаборатории ампулы с NO₂ меняют окраску в горячей и ледяной воде. За всеми тремя событиями стоит химическое равновесие. Научимся рассчитывать равновесные концентрации и константу, смещать равновесие по принципу Ле Шателье и решим задания ГЭЦ.

≈ 45 минутГлав: 5Заданий ГЭЦ: 6материал 8–11 классов

После урока ты сможешь

• различать обратимые и необратимые реакции, объяснять динамический характер равновесия;
• рассчитывать исходные, израсходованные и равновесные концентрации;
• записывать выражение константы равновесия и вычислять её;
• определять по принципу Ле Шателье влияние концентрации, температуры и давления;
• объяснять условия синтеза аммиака.

Перед началом вспомни

• Скорость реакции и влияющие на неё факторы.
• Термохимические уравнения: экзо- и эндотермические реакции.
• Молярная концентрация: c = n/V.

Содержание

1. ВведениеСитуация: что происходит в закрытой бутылке?история и предположение
2. Глава 1Обратимые реакции. Химическое равновесиеобратимая реакция, v(прям.) = v(обр.)
3. Глава 2Равновесные концентрациитаблица: исходные, израсходовано, равновесные
4. Глава 3Константа равновесиявыражение и расчёт K
5. Глава 4Принцип Ле Шателье. Влияние концентрациипринцип, добавление и удаление
6. Глава 5Влияние температуры и давления. Синтез аммиакаT, p, катализатор; процесс Габера
7. ПрактикумТренировка на экзаменационных заданияхзаданий ГЭЦ: 2, с ответом и официальным пояснением
8. ИтогиЗапомникраткий итог и типичные ошибки
9. ИтогиСамостоятельная работазаданий: 6, от простых к сложным

Введение

Ситуация: что происходит в закрытой бутылке?

История

Октябрьское утро. Ученики 11 класса едут на автобусе в Сумгайыт на экскурсию на завод, производящий аммиак и карбамид. В дороге один из учеников достаёт бутылку минеральной воды. Пока бутылка закрыта, вода спокойна — ни одного пузырька. Стоит открутить крышку — раздаётся «пшш», вода наполняется пузырьками и пенится.

В минеральной воде растворён углекислый газ: CO₂(г) + H₂O ⇄ H₂CO₃. В закрытой бутылке пузырьков нет — значит, CO₂ не растворяется и не выделяется? Или там происходит что-то «скрытое»?

При открытии крышки поднимаются пузырьки; в круге молекулы CO₂ переходят из воды в газ и обратно.Сначала предположи

Как ты думаешь, что происходит в закрытой бутылке? Ответ увидим в анимации 1-й главы.

В этом уроке изучим обратимые реакции, химическое равновесие, равновесные концентрации и константу равновесия и научимся «управлять» равновесием по принципу Ле Шателье. На заводе увидим, что миллионы тонн аммиака производят именно по этому принципу.

Глава 1

Обратимые реакции. Химическое равновесие

Одни реакции практически до конца идут в одном направлении — это необратимые реакции: при образовании осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды), при горении. Например, AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. Другие при тех же условиях идут и в прямом, и в обратном направлении — это обратимые реакции, их записывают двумя полустрелками: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, H₂ + I₂ ⇄ 2HI.

Анимация · прямая и обратная реакцияСначала есть только A: прямая реакция быстрая, обратной нет. По мере расхода A прямая реакция замедляется, по мере накопления B обратная ускоряется. Когда скорости сравниваются, концентрации больше не меняются — но частицы продолжают превращаться.Химическое равновесие

Химическое равновесие — состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны: v(прям.) = v(обр.). Равновесие динамическое: обе реакции продолжаются, но концентрации веществ остаются постоянными. Эти концентрации называют равновесными и записывают в квадратных скобках: [NH₃]. Равновесие сохраняется, пока не меняются условия (концентрация, температура, давление).

История

Вопрос из автобуса. В закрытой бутылке между газом и водой динамическое равновесие: CO₂(г) ⇄ CO₂(р-р). Сколько молекул CO₂ за секунду переходит из воды в газ, столько же возвращается обратно — поэтому пузырьков не видно. При открытии крышки газ выходит из бутылки, давление CO₂ над водой резко падает, и равновесие нарушается: выделение идёт гораздо быстрее растворения — вода пенится. Как смещается равновесие, узнаем в главах 4 и 5.

Пример 1

Какая реакция практически необратима: а) N₂ + O₂ ⇄ 2NO; б) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl; в) H₂ + I₂ ⇄ 2HI?

1. BaSO₄ практически нерастворим в воде и уходит из системы в осадок.Почему так?

   Если продукт уходит из реакционной среды, обратная реакция не идёт.

2. Образование NO и HI обратимо — продукты при тех же условиях снова разлагаются.
3. Ответ: б — образуется осадок (BaSO₄↓).

Проверь себя

В равновесии A ⇄ B каждую секунду 0,04 моль/л A превращается в B. Сколько моль/л B каждую секунду превращается в A?

В равновесии скорости прямой и обратной реакций равны.

Глава 2

Равновесные концентрации

Для расчёта равновесных концентраций удобно строить таблицу из трёх строк: исходная концентрация, израсходованная или образовавшаяся, равновесная. Израсходованные и образовавшиеся количества всегда относятся как коэффициенты уравнения.

Анимация · исходные → равновесиеКогда в реакцию вступает 1 моль/л азота, по уравнению расходуется 3 моль/л водорода и образуется 2 моль/л аммиака: в равновесии [N₂] = 4, [H₂] = 1, [NH₃] = 2 моль/л.Равновесные концентрации

Для исходного вещества: [ ]равн = c(исх.) − c(израсх.); для продукта: [ ]равн = c(исх.) + c(образ.). Израсходованные и образовавшиеся концентрации пропорциональны коэффициентам.

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 01.06.2025

Исходные концентрации азота и водорода соответственно 5 моль/л и 4 моль/л. Если в реакцию вступит 1 моль/л азота, какими будут концентрации этих веществ (моль/л) в этот момент?

В вариантах первое число — концентрация N₂, второе — H₂ (в оригинале столбцы: N₂ | H₂).

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃исх.: 5   4израсх.: 1   3равн.: 4   1A) 4 | 1B) 0,5 | 2,5C) 1,5 | 1,5D) 1 | 2,5E) 4 | 3

1. N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃: 1 моль N₂ реагирует с 3 моль H₂.Почему так?

   Отношение коэффициентов 1 : 3 — на 1 моль/л азота приходится 3 моль/л водорода.

2. Азот: 5 − 1 = 4 моль/л; водород: 4 − 3 = 1 моль/л.
3. Внимание: в условии сказано «в этот момент», а в пояснении — «равн.» (в оригинале «T.q» — равновесная концентрация): ГЭЦ считает этот момент равновесием. В оригинале B.q — исходная концентрация, S.o — израсходовано, T.q — равновесная концентрация.Почему так?

   Эти сокращения часто встречаются в пояснениях ГЭЦ.

4. Ответ: [N₂] = 4, [H₂] = 1 (вариант A).

Официальное пояснение ГЭЦ (01.06.2025)

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃1 моль3 моль исх. 5 4 израсх. 1 3 равн. 5 – 1 = 4 4 – 3 = 1Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 01.06.2025, I группа специальностей (PDF)

Пример 2

В реакции H₂ + I₂ ⇄ 2HI исходные концентрации водорода и иода 0,5 моль/л. В равновесии [HI] = 0,8 моль/л. Чему равны [H₂] и [I₂]?

1. На образование 0,8 моль/л HI расходуется по 0,4 моль/л H₂ и I₂.Почему так?

   Коэффициенты 1 : 1 : 2 — по половине от HI.

2. [H₂] = [I₂] = 0,5 − 0,4 = 0,1 моль/л.
3. Ответ: 0,1 моль/л.

Проверь себя

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃: вначале [SO₂] = 3, [O₂] = 2 моль/л, SO₃ нет. В равновесии [SO₃] = 2 моль/л. Чему равна равновесная [O₂]?

На 2 моль/л SO₃ расходуется 1 моль/л O₂.

Глава 3

Константа равновесия

История

Приезжают на завод. Во дворе возвышается высокая колонна синтеза: в ней при 450 °C и 200 атм на железном катализаторе азот и водород превращаются в аммиак. Инженер говорит, что в газе на выходе из колонны никогда не бывает 100 % аммиака — реакция обратима и приходит к равновесию.

Анализатор показывает равновесные концентрации в модельной пробе: [N₂] = 1, [H₂] = 2, [NH₃] = 4 моль/л. Чему равна константа равновесия при этих условиях и какими были исходные концентрации азота и водорода (когда аммиака ещё не было)?

Над колонной синтеза поднимается пар, анализатор показывает состав пробы.Константа равновесия

Для обратимой реакции aA + bB ⇄ cC + dD при постоянной температуре константа равновесияK = [C]ᶜ · [D]ᵈ / ([A]ᵃ · [B]ᵇ) — отношение произведения равновесных концентраций продуктов к произведению концентраций исходных веществ (каждая в степени коэффициента). Твёрдые вещества не записывают. K зависит только от температуры и природы реакции, а не от концентраций и катализатора. Если K велика (K ≫ 1), в равновесии преобладают продукты.

Анимация · разные начала — одна KВ первом опыте к равновесию приходим от реагентов, во втором — от продукта. Равновесные концентрации разные, но отношение [Z]/([X][Y]) в обоих — 0,5: это константа равновесия.История

Вопрос на заводе. K = [NH₃]² / ([N₂] · [H₂]³) = 4² / (1 · 2³) = 16 / 8 = 2. Исходные концентрации: на образование 4 моль/л NH₃ израсходовано 2 моль/л N₂ и 6 моль/л H₂, значит вначале было [N₂]₀ = 1 + 2 = 3 и [H₂]₀ = 2 + 6 = 8 моль/л. Газ на выходе охлаждают, аммиак сжижается и отделяется, а непрореагировавшие N₂ и H₂ возвращают в колонну.

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 12.07.2026

Если в момент равновесия реакции X ₍г₎ + Y ₍г₎ ⇄ Z ₍г₎ в сосуде всего 10 моль газов, вычислите значение константы равновесия реакции, протекающей в закрытом сосуде объёмом 1 литр.

Рисунок меняется вместе с шагами.A) 0,2B) 0,3C) 0,5D) 0,4E) 0,1

1. X + Y ⇄ Z: до равновесия расходуется по a моль X и Y, образуется a моль Z.Почему так?

   Все коэффициенты равны 1, поэтому изменения одинаковы.

2. В равновесии: X 8 − a, Y 6 − a, Z a. Сумма: 14 − a = 10 → a = 4.
3. V = 1 л: [X] = 4, [Y] = 2, [Z] = 4 моль/л; K = 4 / (4 · 2) = 0,5.Почему так?

   Общее число моль газов уменьшилось (14 → 10), так как из 2 моль газов получается 1 моль.

4. Ответ: 0,5 (вариант C).

Официальное пояснение ГЭЦ (12.07.2026)

X ₍г₎ + Y ₍г₎ ⇄ Z ₍г₎ Из уравнения реакции видно, что мольные отношения вступающих и образующихся веществ одинаковы. То есть до момента равновесия с a моль X реагирует a моль Y и образуется a моль Z. В момент равновесия в сосуде 8 – a моль X , 6 – a моль Y и a моль газа Z. Учитывая, что сумма этих газов 10 моль, из выражения 8 – a + 6 – a + a = 10 получаем a = 4. K_T = C_Z / (C_X · C_Y)= 4 / (4 · 2) = 0,5Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 12.07.2026, IV группа специальностей (PDF)

Проверь себя

В равновесии H₂ + I₂ ⇄ 2HI [H₂] = [I₂] = 0,1, [HI] = 0,8 моль/л. Вычислите константу равновесия.

K = 0,8² / (0,1 · 0,1).

Глава 4

Принцип Ле Шателье. Влияние концентрации

Принцип Ле Шателье

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру или давление), равновесие смещается в сторону реакции, ослабляющей это воздействие. (А. Ле Шателье, 1884)

Для концентрации это звучит так: если добавить исходное вещество, система стремится его «израсходовать» — равновесие смещается вправо (к продуктам); если убрать продукт, система стремится его «восполнить» — снова вправо. Добавление продукта или удаление исходного вещества смещает равновесие влево.

Анимация · добавляем XПри добавлении X отношение [Z]/([X][Y]) падает до 0,25 — меньше K. Система расходует X и Y и образует Z, пока отношение снова не станет 0,5. «Перерабатывается» лишь часть добавленного X.Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 07.06.2026

Как сместить равновесие реакции HCOOH(ж)+CH₃OH(ж) ⇄ HCOOCH₃(ж)+H₂O(ж) в сторону образования HCOOCH₃?1. Удалив муравьиную кислоту2. Добавив метанол3. Удалив HCOOCH₃4. Добавив воду

HCOOH + CH₃OH ⇄ HCOOCH₃ + H₂O+ CH₃OH → вправо ✓− HCOOCH₃ → вправо ✓− HCOOH, + H₂O → влево ✗A) 1, 3B) 2, 3C) 1, 4D) 2, 4E) 1, 2

1. Сложный эфир (HCOOCH₃) — продукт. Чтобы увеличить его выход, равновесие надо сместить вправо.Почему так?

   Этерификация обратима, поэтому на производстве кислоту или спирт берут в избытке, а эфир и воду выводят из системы.

2. 1 — удаление муравьиной кислоты (исходного вещества) смещает равновесие влево: неверно.
3. 2 — добавление метанола (исходного вещества) — вправо: верно. 3 — удаление HCOOCH₃ (продукта) — вправо: верно.
4. 4 — добавление воды (продукта) смещает равновесие влево: неверно.
5. Ответ: 2, 3 (вариант B).

Официальное пояснение ГЭЦ (07.06.2026)

В этом тестовом задании согласно принципу Ле Шателье для смещения реакции в сторону HCOOCH₃ нужно добавить метанол и вывести HCOOCH₃ из системы.Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 07.06.2026, I группа специальностей (PDF)

Пример 3

К равновесию FeCl₃ + 3KSCN ⇄ Fe(SCN)₃ + 3KCl (кроваво-красный Fe(SCN)₃) добавили KCl. Как изменится окраска раствора?

1. KCl — продукт: при росте его концентрации равновесие смещается влево.Почему так?

   Система стремится израсходовать добавленный продукт — ускоряется обратная реакция.

2. Fe(SCN)₃ становится меньше — красная окраска ослабевает.
3. Ответ: окраска бледнеет (равновесие смещается влево).

Проверь себя

В равновесии X + Y ⇄ Z (K = 0,5) [X] = 4, [Y] = 2, [Z] = 4 моль/л. Каким станет отношение [Z]/([X][Y]) сразу после добавления 4 моль/л X?

4 / (8 · 2).

Глава 5

Влияние температуры и давления. Синтез аммиака

История

В заводской лаборатории инженер показывает ученикам интересный опыт. В двух запаянных стеклянных ампулах бурый газ — оксид азота(IV) NO₂; он находится в равновесии с бесцветным N₂O₄: 2NO₂ ⇄ N₂O₄ + Q. Одну ампулу он опускает в горячую воду (80 °C), другую — в ледяную.

Через минуту газ в горячей воде становится тёмно-бурым, а в ледяной — почти бесцветным. Куда сместилось равновесие в каждой ампуле? И почему завод ведёт синтез аммиака не в более холодных условиях, а при 450 °C?

В горячей воде газ в ампуле темнеет, в ледяной бледнеет; в круге молекулы NO₂ соединяются в N₂O₄ и распадаются.

• Температура. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (поглощающей теплоту), при охлаждении — в сторону экзотермической. Температура — единственный фактор, меняющий K.
• Давление (только для газов). При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молекул газа, при понижении — большего. Если число моль газов не меняется (H₂ + I₂ ⇄ 2HI), давление на равновесие не влияет.
• Катализатор равновесие не смещает: он одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и помогает быстрее достичь равновесия.

Анимация · сжатие NO₂При уменьшении объёма вдвое все концентрации мгновенно удваиваются. Затем равновесие смещается в сторону, где из 2 моль газа получается 1 моль, — к N₂O₄: [NO₂] падает с 2 до 1,5, [N₂O₄] растёт с 2 до 2,25, K = 2,25 / 1,5² = 1 сохраняется.История

Вопрос лаборатории. 2NO₂ ⇄ N₂O₄ + Q: прямая реакция экзотермическая. В горячей воде равновесие смещается в эндотермическую сторону — влево, бурого NO₂ становится больше, окраска темнеет. В ледяной — вправо, больше бесцветного N₂O₄. Синтез аммиака тоже экзотермический (N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + 92 кДж), поэтому низкая температура повышает выход: при 200 атм и 300 °C в равновесии 66,7 % NH₃, а при 500 °C — всего 18,3 %. Но на холоде реакция идёт очень медленно, а железный катализатор хорошо работает лишь выше ~400 °C. Поэтому завод выбирает компромисс: 450 °C (достаточная скорость), высокое давление (200 атм — равновесие к NH₃, где меньше моль газа) и катализатор; аммиак охлаждают и отделяют, остаток газа возвращают в колонну.

В лаборатории меняй температуру и давление: как меняется доля аммиака в равновесии? (Таблица реальных измерений, N₂ : H₂ = 1 : 3.)

Лаборатория · синтез аммиака: T и pтемпература400 °CТак спрашивают на экзаменеГЭЦ · 13.07.2025

Как нужно изменить температуру и давление в реакции N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃ + Q, чтобы равновесие сместилось в сторону образования исходных веществ?

В вариантах первое слово относится к температуре, второе — к давлению (в оригинале столбцы: Температура | Давление).

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Qt ↑ → влево (эндотермическая)p ↓ → влево (4 моль газа)A) повысить | повыситьB) понизить | повыситьC) понизить | понизитьD) не менять | повыситьE) повысить | понизить

1. N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q: прямая реакция экзотермическая, обратная — эндотермическая.Почему так?

   Равновесие нужно сместить влево (к исходным веществам).

2. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции — влево.
3. Слева 1 + 3 = 4 моль газа, справа 2 моль. Понижение давления смещает равновесие к большему числу моль газа — влево.Почему так?

   Внимание: в пояснении ГЭЦ написано, что «реакция влево … идёт при повышении давления» — это неточно: реакция влево увеличивает число моль газа и преобладает при понижении давления. Ответ не меняется.

4. Ответ: температуру повысить, давление понизить (вариант E).

Официальное пояснение ГЭЦ (13.07.2025)

Согласно принципу Ле Шателье при внешнем воздействии на систему, находящуюся в равновесии, химическое равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия. В данной обратимой реакции реакция, идущая влево, эндотермическая … Исходя из этого, в реакции N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃ + Q для смещения равновесия в сторону образования исходных веществ нужно повысить температуру, давление понизить.Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 13.07.2025, IV группа специальностей (PDF)

Проверь себя

В равновесии 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) + Q повысили давление. Если равновесие сместится вправо, напиши 1, влево — 2, не сместится — 0.

Слева 3 моль газа, справа 2 моль.

Практикум

Тренировка на экзаменационных заданиях

Эти задания взяты из экзаменов ГЭЦ. Сначала реши сам, затем открой «Ответ и пояснение ГЭЦ».

ГЭЦ · 12.07.2026

Как сместить равновесие реакции HCOOC₂H₅ + H₂O ⇄ HCOOH + C₂H₅OH в сторону образования C₂H₅OH?I. Добавив H₂OII. Добавив HCOOHIII. Добавив HCOOC₂H₅IV. Удалив H₂O

A) II, IIIB) II, IVC) III, IVD) I, IIE) I, IIIОтвет и пояснение ГЭЦ

Ответ: I, III (вариант E).

HCOOC₂H₅ + H₂O ⇄ HCOOH + C₂H₅OH чтобы сместить равновесие реакции в сторону образования C₂H₅OH, по принципу Ле Шателье в систему нужно добавить вещества левой части — H₂O и HCOOC₂H₅Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 12.07.2026, I группа специальностей (PDF)

ГЭЦ · 13.07.2025

Как изменится скорость химической реакции, если при повышении температуры время протекания реакции уменьшится в 3 раза?

A) не изменитсяB) уменьшится в 3 разаC) увеличится в 3 разаD) увеличится в 9 разE) уменьшится в 9 разОтвет и пояснение ГЭЦ

Ответ: увеличится в 3 раза (вариант C).

Как известно, υ_t₂ / υ_t₁ = τ₁ / τ₂ Поэтому если время протекания реакции уменьшится в 3 раза, скорость увеличится в 3 разаИсточник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 13.07.2025, I группа специальностей (PDF)

Итоги

Запомни

• Равновесие обратимой реакции — v(прям.) = v(обр.); равновесие динамическое, концентрации постоянны.
• [ ]равн = исходная − израсходованная (реагент) или исходная + образовавшаяся (продукт); изменения пропорциональны коэффициентам.
• K = [C]ᶜ[D]ᵈ / ([A]ᵃ[B]ᵇ); твёрдые вещества не записывают; K зависит только от температуры.
• Ле Шателье: равновесие смещается в сторону ослабления внешнего воздействия.
• Добавить реагент / убрать продукт → вправо; нагреть → в эндотермическую сторону; давление ↑ → к меньшему числу моль газа.
• Катализатор не смещает равновесие, лишь ускоряет его достижение; синтез аммиака — 450 °C, 200 атм, катализатор Fe.

Типичные ошибки

«В равновесии реакция останавливается».

Равновесие динамическое: прямая и обратная реакции продолжаются с одинаковой скоростью.

«В равновесии концентрации исходных веществ и продуктов равны».

Равны скорости, а концентрации могут быть любыми (например, 4, 1, 2 моль/л).

«Катализатор смещает равновесие в сторону продуктов».

Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции — равновесие не смещается.

«При повышении давления равновесие всегда смещается вправо».

В сторону меньшего числа моль газа: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ — вправо, N₂O₄ ⇄ 2NO₂ — влево, H₂ + I₂ ⇄ 2HI — не смещается.

Итоги

Самостоятельная работа

Задания расположены от простых к сложным. Сначала реши сам, потом выбери вариант; пояснение откроется после ответа.

1 · Уровень 1

Что равно в состоянии химического равновесия?

Определение равновесия: v(прям.) = v(обр.).

2 · Уровень 1

Какой фактор не смещает равновесие?

Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции.

3 · Уровень 2

Как влияет повышение давления на равновесие H₂(г) + Cl₂(г) ⇄ 2HCl(г)?

С обеих сторон по 2 моль газа.

4 · Уровень 2

Что нужно сделать, чтобы сместить вправо равновесие CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г) − Q?

Прямая реакция эндотермическая и даёт газ; количество твёрдого CaCO₃ на равновесие не влияет.

5 · Уровень ГЭЦ

2A(г) ⇄ B(г): в равновесии [A] = 0,2, [B] = 0,4 моль/л. Чему равна константа равновесия?

K = 0,4 / 0,2² = 0,4 / 0,04 = 10.

6 · Уровень ГЭЦ

A + B ⇄ C: вначале [A] = [B] = 1 моль/л, в равновесии [C] = 0,5 моль/л. K = ?

[A] = [B] = 0,5; K = 0,5 / (0,5 · 0,5) = 2.

Экзаменационные задания и официальные пояснения — ГЭЦ (PDF на азербайджанском языке, в уроке — в переводе):

1. 01.06.2025, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 78; B-72, C-79, D-62
2. 13.07.2025, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 82; B-80, C-75, D-80
3. 13.07.2025, IV группа специальностей (PDF) — вариант A, 44; B-39, C-34, D-51
4. 07.06.2026, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 61; B-73, C-76, D-74
5. 12.07.2026, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 70; B-62, C-79, D-68
6. 12.07.2026, IV группа специальностей (PDF) — вариант A, 34; B-48, C-38, D-39

История, сцены, примеры, задания «Проверь себя» и «Самостоятельная работа» — наши, не из материалов ГЭЦ. Задания и пояснения ГЭЦ даны в переводе с азербайджанского; знак «…» обозначает пропущенную часть.