Оксиды, основания и кислоты. Нейтрализация

Кислоты и основания · Тема 15 / 35

Оксиды, основания и кислоты. Нейтрализация

Этот урок проведём на дедушкиной даче: изжогу дедушки гасит таблетка антацида, в саду гасят известь и белят деревья, а вечером мы проверяем крепость уксуса титрованием. Изучим оксиды, основания, кислоты и амфотерные соединения, увидим нейтрализацию в анимациях и решим задания ГЭЦ.

≈ 50 минутГлав: 5Заданий ГЭЦ: 6материал 8–11 классов

После урока ты сможешь

• делить оксиды на основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие;
• записывать уравнениями свойства и способы получения оснований, щелочей и кислот;
• записывать реакции амфотерных оксидов и гидроксидов и с кислотами, и со щелочами;
• проводить расчёты по нейтрализации и титрованию.

Перед началом вспомни

• Химические формулы, валентность, степень окисления.
• Электролитическая диссоциация: ионы H⁺ и OH⁻.
• Количество вещества, молярная масса, массовая доля, молярная концентрация.

Содержание

1. ВведениеСитуация: у дедушки изжогаистория и предположение
2. Глава 1Оксиды: классификация и свойстваосновные, кислотные, амфотерные; известь
3. Глава 2Основания и щёлочищёлочи, свойства, гидриды, антацид
4. Глава 3Кислотыклассификация, свойства, получение
5. Глава 4Амфотерные оксиды и гидроксидыZn, Al, Be; с кислотой и со щёлочью
6. Глава 5Нейтрализация и титрованиеH⁺ + OH⁻, индикаторы, титрование, уксус
7. ПрактикумТренировка на экзаменационных заданияхзаданий ГЭЦ: 1, с ответом и официальным пояснением
8. ИтогиЗапомникраткий итог и типичные ошибки
9. ИтогиСамостоятельная работазаданий: 6, от простых к сложным

Введение

Ситуация: у дедушки изжога

История

В воскресенье семья на дедушкиной даче. После обеда — жирного плова и солений — дедушка потирает грудь: «Изжога». Бабушка достаёт из аптечки таблетку антацида. Ученик читает на упаковке: «в 1 таблетке 0,58 г гидроксида магния (Mg(OH)₂)».

В желудочном соке есть соляная кислота (HCl); её избыток и вызывает изжогу. Как таблетка «гасит» кислоту и сколько граммов HCl может обезвредить одна таблетка?

Таблетка падает в стакан; в круге гидроксид-ионы с ионами H⁺ желудка превращаются в молекулы воды.Сначала предположи

Как ты думаешь, сколько граммов HCl нейтрализует одна таблетка (0,58 г Mg(OH)₂)? Ответ рассчитаем во 2-й главе.

То, что происходит в желудке, — нейтрализация: основание реагирует с кислотой, образуются соль и вода. В этом уроке мы изучим три больших класса неорганических веществ — оксиды, основания и кислоты, познакомимся с амфотерными соединениями, ведущими себя и как кислоты, и как основания, а в конце разберём нейтрализацию и способ определения количества кислоты — титрование.

Глава 1

Оксиды: классификация и свойства

История

После обеда дедушка выходит в сад: пришла весна, пора белить стволы деревьев. Он насыпает в железное ведро негашёную известь (CaO) из мешка и доливает воду. Ведро шипит, поднимается пар, оно так нагревается, что его нельзя тронуть.

Получившуюся белую массу — гашёную известь — он наносит кистью на стволы. В мешке было 5,6 кг CaO. Какая реакция идёт в ведре, сколько килограммов Ca(OH)₂ получается и с чем реагирует на воздухе белый слой на стволе?

В ведре гасят известь, поднимается пар; дедушка белит стволы деревьев.Оксиды

Оксиды — сложные вещества из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления −2: CaO, CO₂, Al₂O₃. Солеобразующие оксиды делят на три группы: основные (им соответствуют основания: Na₂O → NaOH, CaO, CuO), кислотные (им соответствуют кислоты: SO₃ → H₂SO₄, CO₂, P₂O₅, Mn₂O₇) и амфотерные (ZnO, Al₂O₃, BeO, Cr₂O₃). CO, NO, N₂O — несолеобразующие оксиды.

Характер оксида зависит от металличности элемента и его степени окисления. По периоду слева направо металличность ослабевает, и оксиды переходят от основных к кислотным. У одного металла с ростом степени окисления оксид приобретает кислотные свойства: CrO (+2) — основный, Cr₂O₃ (+3) — амфотерный, CrO₃ (+6) — кислотный; Mn₂O₇ (+7), хотя это оксид металла, — кислотный оксид.

Анимация · оксиды 3-го периода в водеNa₂O и MgO соответствуют основания (лакмус синий), Al₂O₃ амфотерен, от SiO₂ до Cl₂O₇ — кислотные оксиды. Al₂O₃ и SiO₂ с водой не реагируют — окраска лакмуса не меняется; P₂O₅, SO₃ и Cl₂O₇ с водой дают кислоты (лакмус красный).

Реакция	Основный оксид	Кислотный оксид
с водой	только оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов: CaO + H₂O → Ca(OH)₂	кроме SiO₂: SO₃ + H₂O → H₂SO₄
с кислотой / основанием	CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O	CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
друг с другом	CaO + CO₂ → CaCO₃	CaO + SiO₂ t→ CaSiO₃

История

Вопрос про сад. В ведре основный оксид соединяется с водой: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q — реакция экзотермическая, поэтому ведро нагревается. n(CaO) = 5,6 кг / 56 = 0,1 кмоль → m(Ca(OH)₂) = 0,1 · 74 = 7,4 кг. Известь на стволе медленно реагирует с кислотным оксидом воздуха: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O — образуется твёрдый слой, защищающий ствол от солнца и вредителей.

Пример 1

Через раствор, содержащий 8 г NaOH, пропустили 2,24 л (н. у.) CO₂. Какая соль и сколько граммов её образуется?

1. n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль, n(CO₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моль: отношение 2 : 1.
2. При отношении 2 : 1 (или избытке щёлочи) образуется средняя соль: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.Почему так?

   Если бы был избыток CO₂ (отношение 1 : 1), образовалась бы кислая соль NaHCO₃.

3. m(Na₂CO₃) = 0,1 · 106 = 10,6 г.
4. Ответ: Na₂CO₃, 10,6 г.

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 13.07.2025

В результате какой реакции оба полученных вещества реагируют с раствором гидроксида натрия?

A) NH₃ + O₂ t→B) CaCO₃ t→C) Mg(OH)₂ t→D) H₂S + O₂ t→E) FeS₂ + O₂ t→

1. Запишем продукты каждой реакции: A) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O; B) CaCO₃ → CaO + CO₂; C) Mg(OH)₂ → MgO + H₂O; D) 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O; E) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂.
2. Со щёлочью реагируют кислотные и амфотерные оксиды; основные оксиды (CaO, MgO), N₂ и вода — нет.Почему так?

   Основный оксид «на одной стороне» со щёлочью — у обоих основные свойства.

3. В B и D со щёлочью реагирует только один продукт (CO₂, SO₂), в A и C — ни один. В E SO₂ — кислотный оксид, а Fe₂O₃, согласно ГЭЦ, амфотерен — оба.
4. Внимание: Fe₂O₃ очень слабо амфотерен: с NaOH реагирует только при сплавлении (Fe₂O₃ + 2NaOH → 2NaFeO₂ + H₂O, t), в растворе практически нет. В пояснении ГЭЦ буквы вариантов не совпадают с условием — в цитате они опущены.
5. Ответ: FeS₂ + O₂ (вариант E).

Официальное пояснение ГЭЦ (13.07.2025)

… FeS₂ + O₂ t→ Fe₂O₃+SO₂ B) CaCO₃ t→ CaO +CO₂ … NH₃ + O₂ t→ N₂ +H₂O D) H₂S + O₂ t→ SO₂ +H₂O … Mg(OH)₂ t→ MgO +H₂O Как видно из приведённых схем реакций, в реакции FeS₂ + O₂ t→ Fe₂O₃+SO₂ полученный Fe₂O₃ амфотерный, а SO₂ — кислотный оксид. Оба этих вещества реагируют с раствором NaOH.Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 13.07.2025, I группа специальностей (PDF)

Проверь себя

Сколько граммов SO₃ полностью реагирует с 8 г NaOH с образованием Na₂SO₄?

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O: n(SO₃) = n(NaOH)/2 = 0,1 моль; M(SO₃) = 80.

Глава 2

Основания и щёлочи

Основания

Основания — сложные вещества из атомов металла (или NH₄⁺) и одной или нескольких гидроксогрупп (OH). Растворимые в воде основания называют щелочами: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂. Остальные (Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂ …) в воде не растворяются. Щёлочи диссоциируют с образованием ионов OH⁻: NaOH → Na⁺ + OH⁻.

Свойства оснований

1. Щёлочи меняют цвет индикаторов: фенолфталеин — малиновый, лакмус — синий, метилоранж — жёлтый.
2. Все основания реагируют с кислотами (нейтрализация): Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.
3. Щёлочи — с кислотными оксидами: 2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O; с солями — если образуется осадок или газ: 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
4. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O, Fe(OH)₂ → FeO + H₂O.

Анимация · получение и разложение нерастворимого основанияЩёлочь с солью меди даёт синий осадок Cu(OH)₂. Это нерастворимое основание при нагревании разлагается на чёрный оксид меди(II) и воду.

Получение. Щёлочи получают реакцией с водой активных металлов (2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑), их оксидов (BaO + H₂O → Ba(OH)₂) и гидридов (KH + H₂O → KOH + H₂↑), в промышленности — электролизом раствора NaCl. Нерастворимые основания получают действием щёлочи на растворы солей.

История

Вопрос про дедушку. Mg(OH)₂ в воде не растворяется, но реагирует с кислотой желудка: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O. n(Mg(OH)₂) = 0,58 / 58 = 0,01 моль; в каждой формульной единице две группы OH⁻, поэтому n(HCl) = 2 · 0,01 = 0,02 моль, m(HCl) = 0,02 · 36,5 = 0,73 г. Поскольку таблетка нерастворима, она не обжигает рот и пищевод, а лишь «гасит» избыток кислоты.

Пример 2

3,9 г калия прореагировало с водой. Сколько граммов KOH и сколько литров (н. у.) водорода получится?

1. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑; n(K) = 3,9/39 = 0,1 моль.
2. n(KOH) = 0,1 моль → 5,6 г; n(H₂) = 0,05 моль → 1,12 л.
3. Ответ: 5,6 г KOH, 1,12 л H₂.

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 01.06.2025

Вычислите n. Aᵣ(Ca)=40; Aᵣ(K)=39; Aᵣ(H)=1; Aᵣ(O)=16

Состав смеси	Число моль	Масса смеси, г	Масса смеси щелочей, полученных при полной реакции с водой, г
KH	n	m	m + 4,8
CaH₂	n

1. Гидриды с водой дают щёлочь и водород: KH + H₂O → KOH + H₂, CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂.Почему так?

   В гидриде водород −1, встречаясь с H⁺¹ воды, он даёт H₂⁰.

2. Молярные массы: M(KH) = 40, M(CaH₂) = 42, M(KOH) = 56, M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль.
3. Масса смеси m = 40n + 42n = 82n, масса щелочей 56n + 74n = 130n = m + 4,8.
4. 130n − 82n = 4,8 → 48n = 4,8 → n = 0,1.
5. Ответ: n = 0,1.

Официальное пояснение ГЭЦ (01.06.2025)

n моль x г KH + H₂O → KOH + H₂ 1 моль 56 г n моль ----- x г 1 моль ----- 56 г x = 56n г [образуется KOH] n моль y г CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂ 1 моль 74 г n моль ----- y г 1 моль ----- 74 г y = 74n [образуется Ca(OH)₂] {40n + 42n = m; 56n + 74n = m + 4,8} {82n = m; 130n = m + 4,8} 130n = 82n + 4,8 48n = 4,8 n = 0,1Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 01.06.2025, IV группа специальностей (PDF)

Проверь себя

Нагрели 9,8 г Cu(OH)₂. Сколько граммов CuO получится?

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O; M(Cu(OH)₂) = 98, M(CuO) = 80.

Глава 3

Кислоты

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотного остатка. В воде они диссоциируют с образованием ионов H⁺: HCl → H⁺ + Cl⁻. По составу бывают бескислородными (HCl, HBr, H₂S) и кислородсодержащими (HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄), по числу атомов водорода — одноосновными (HCl, HNO₃), двухосновными (H₂SO₄, H₂S) и трёхосновными (H₃PO₄).

Свойства кислот

1. Индикаторы: лакмус — красный, метилоранж — розово-красный; фенолфталеин остаётся бесцветным.
2. С металлами левее водорода в ряду напряжений: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (HNO₃ и конц. H₂SO₄ водород не выделяют).
3. С основными и амфотерными оксидами, основаниями: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.
4. С солями — если вытесняется более слабая или летучая кислота или образуется осадок: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑; BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Анимация · сода + соляная кислотаСильная кислота вытесняет слабую угольную кислоту из её соли; H₂CO₃ сразу распадается на CO₂ и воду. CO₂ мутит известковую воду — это качественная реакция на углекислый газ.

Получение. Кислородсодержащие кислоты получают реакцией кислотного оксида с водой (SO₃ + H₂O → H₂SO₄), бескислородные — соединением водорода с неметаллом и растворением полученного газа в воде (H₂ + Cl₂ → 2HCl), а также действием сильной кислоты на соли: NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) → NaHSO₄ + HCl↑.

Пример 3

13 г цинка полностью растворили в разбавленной серной кислоте. Сколько литров (н. у.) водорода выделилось и сколько граммов соли получено?

1. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑; n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль.
2. V(H₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л; m(ZnSO₄) = 0,2 · 161 = 32,2 г.Почему так?

   M(ZnSO₄) = 65 + 32 + 64 = 161 г/моль.

3. Ответ: 4,48 л H₂, 32,2 г ZnSO₄.

Проверь себя

10,6 г Na₂CO₃ прореагировало с избытком соляной кислоты. Сколько литров (н. у.) CO₂ выделилось?

n(Na₂CO₃) = 10,6/106 = 0,1 моль = n(CO₂).

Глава 4

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерность

Амфотерные соединения в зависимости от условий проявляют и основные, и кислотные свойства: реагируют и с кислотами, и со щелочами. Это оксиды и гидроксиды Zn, Al, Be, Cr(III), Fe(III) (слабо), Pb, Sn: ZnO, Zn(OH)₂, Al₂O₃, Al(OH)₃, BeO, Be(OH)₂, Cr₂O₃.

Анимация · двуликий Al(OH)₃С кислотой Al(OH)₃ реагирует как основание, давая соль и воду; со щёлочью — как кислота, образуя комплексную соль тетрагидроксоалюминат натрия.

с кислотой (как основание)	с раствором щёлочи (как кислота)	при сплавлении со щёлочью
Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O	Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]	ZnO + 2NaOH t→ Na₂ZnO₂ + H₂O
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O	Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]	Al₂O₃ + 2NaOH t→ 2NaAlO₂ + H₂O

Получая амфотерный гидроксид из соли, щёлочь нужно добавлять по каплям: сначала образуется осадок, а при избытке щёлочи он растворяется. В школьном курсе и в ГЭЦ принята и упрощённая запись (ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O).

Пример 4

К раствору, содержащему 0,1 моль AlCl₃, добавляют раствор NaOH. Сколько моль NaOH нужно, чтобы полностью перевести алюминий в осадок, и сколько всего — чтобы затем полностью его растворить?

1. AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl: 0,3 моль NaOH, 0,1 моль Al(OH)₃.
2. Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]: ещё 0,1 моль.Почему так?

   Здесь Al(OH)₃ как кислота присоединяет один ион OH⁻.

3. Ответ: 0,3 моль (осадок), всего 0,4 моль (полное растворение).

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 01.06.2025

В результате какой реакции одно из полученных веществ реагирует с раствором гидроксида натрия?

A) Fe(OH)₂ t→B) Ca + H₂O →C) Zn(OH)₂ t→D) KH + H₂O →E) Mg(OH)₂ t→

1. Продукты каждой реакции: A) Fe(OH)₂ → FeO + H₂O; B) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑; C) Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O; D) KH + H₂O → KOH + H₂↑; E) Mg(OH)₂ → MgO + H₂O.
2. FeO, MgO — основные оксиды; Ca(OH)₂, KOH — основания; H₂ и H₂O со щёлочью не реагируют.Почему так?

   Щёлочь реагирует только с веществами кислотного и амфотерного характера.

3. ZnO амфотерен: ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O (в растворе ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]).
4. Ответ: Zn(OH)₂ (вариант C).

Официальное пояснение ГЭЦ (01.06.2025)

С раствором гидроксида натрия реагируют амфотерные и кислотные вещества, а вещества основного характеране реагируют: Zn(OH)₂ t→ H₂O + ZnO [амфотерный оксид] ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂OИсточник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 01.06.2025, I группа специальностей (PDF)

Проверь себя

0,1 моль Zn(OH)₂ полностью растворяется в растворе NaOH с образованием Na₂[Zn(OH)₄]. Сколько моль NaOH расходуется?

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].

Глава 5

Нейтрализация и титрование

История

Вечером бабушка солит огурцы на зиму. На бутылке уксуса написано «9 %», но бутылка старая — не ослаб ли уксус? Ученик достаёт из набора для опытов фенолфталеин и раствор NaOH 1 моль/л. Он наливает в стакан 10 г уксуса, добавляет каплю индикатора и начинает по каплям добавлять из шприца раствор NaOH.

После 15 мл раствор вдруг становится малиновым, и окраска не исчезает. Кислота в уксусе полностью нейтрализована. Какова массовая доля уксусной кислоты — правду ли говорит этикетка?

NaOH добавляют по каплям; на 15 мл фенолфталеин становится малиновым.Нейтрализация

Нейтрализация — реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды. Сокращённое ионное уравнение нейтрализации сильной кислоты щёлочью всегда одно и то же: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Нейтрализация экзотермична.

Индикатор	кислая (pH < 7)	нейтральная (pH = 7)	щелочная (pH > 7)
лакмус	красный	фиолетовый	синий
метилоранж	розово-красный	оранжевый	жёлтый
фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый

Титрование — способ определения концентрации раствора: раствор щёлочи известной концентрации по каплям добавляют из бюретки к раствору кислоты и отмечают объём щёлочи в момент изменения окраски индикатора (точка эквивалентности). В этот момент число ионов H⁺ кислоты равно числу добавленных ионов OH⁻.

Анимация · кривая титрованияК 20 мл 0,1 моль/л HCl добавляют 0,1 моль/л NaOH. До 20 мл в избытке H⁺, и pH растёт медленно; на 20 мл pH резко скачет через 7 — фенолфталеин становится малиновым.История

Вопрос про уксус. CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O — 1 : 1. n(NaOH) = 1 моль/л · 0,015 л = 0,015 моль = n(CH₃COOH); m = 0,015 · 60 = 0,9 г; ω = 0,9 / 10 · 100 % = 9 %. Этикетка не врёт. Фенолфталеин выбран не случайно: соль слабой кислоты и щёлочи (CH₃COONa) гидролизуется, в точке эквивалентности среда слабощелочная — окраска меняется именно в этот момент.

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 12.07.2026

Определите реакции нейтрализации.

Рисунок меняется вместе с шагами.A) 3, 4B) 2, 3, 5C) 1, 3D) 2, 4E) 1, 4, 5

1. Нейтрализация — реакция кислоты с основанием: образуются соль и вода.
2. 2: 2KOH + 2HCl → 2KCl + 2H₂O; 3: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O; 5: 2KOH + 2HNO₃ → 2KNO₃ + 2H₂O — нейтрализация.
3. 1: 2KOH + Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂↓ + 2KNO₃; 4: 2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2KCl — обмен основания с солью, вода не образуется.Почему так?

   Zn(NO₃)₂ и MgCl₂ — не кислоты, а соли.

4. Ответ: 2, 3, 5 (вариант B).

Официальное пояснение ГЭЦ (12.07.2026)

Реакции нейтрализации — это реакции между кислотами и основаниями, идущие с образованием соли и воды.Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 12.07.2026, I группа специальностей (PDF)

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 12.07.2026

Для полной нейтрализации a г кислоты H₂X расходуется 400 г 20%-ного раствора NaOH. Вычислите молярную массу кислоты (г/моль). Mᵣ(NaOH)=40

A) 2aB) 3aC) 4aD) aE) a/2

1. m(NaOH) = 400 · 0,2 = 80 г; n(NaOH) = 80 / 40 = 2 моль.
2. Двухосновная кислота: H₂X + 2NaOH → Na₂X + 2H₂O → n(H₂X) = 2 / 2 = 1 моль.Почему так?

   Каждая молекула кислоты даёт два H⁺, каждый нейтрализуется одним OH⁻.

3. M = m / n = a / 1 = a г/моль.
4. Ответ: a (вариант D).

Официальное пояснение ГЭЦ (12.07.2026)

(400 · 20) : 100 = 80 г NaOH H₂X + 2NaOH → Na₂X + 2H₂O M = aИсточник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 12.07.2026, IV группа специальностей (PDF)

В лаборатории выбери кислоту и индикатор и добавляй из бюретки NaOH 0,1 моль/л. В колбе 20 мл кислоты 0,1 моль/л. Найди точку эквивалентности и сравни, как меняют окраску индикаторы.

Лаборатория · титрованиедобавлено NaOH, мл10Пример 5

На титрование 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 16 мл NaOH 0,5 моль/л. Найдите молярную концентрацию кислоты.

1. n(NaOH) = 0,5 · 0,016 = 0,008 моль.
2. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O: n(H₂SO₄) = 0,004 моль.Почему так?

   Один моль двухосновной кислоты требует два моля щёлочи.

3. c = 0,004 / 0,02 = 0,2 моль/л.
4. Ответ: 0,2 моль/л.

Проверь себя

Сколько мл NaOH 0,1 моль/л нужно для нейтрализации 25 мл HCl 0,2 моль/л?

n(HCl) = 0,005 моль = n(NaOH); V = 0,005/0,1 л.

Практикум

Тренировка на экзаменационных заданиях

Эти задания взяты из экзаменов ГЭЦ. Сначала реши сам, затем открой «Ответ и пояснение ГЭЦ».

ГЭЦ · 01.06.2025

Установите соответствие.1. KClO₃ + P →2. KOH + Cl₂ →3. CaCO₃ t→a. в реакции выделяется газообразное (н. у.) веществоb. уравнение реакции горения спичкиc. окислительно-восстановительная реакция типа «диспропорционирования»d. в реакции образуется кислотный оксид

В вариантах столбцы: 1 | 2 | 3.

A) a, c | b, d | b, dB) d | b, c | aC) b, d | c | a, dD) b | a, d | cE) b | a, c | dОтвет и пояснение ГЭЦ

Ответ: 1 – b, d; 2 – c; 3 – a, d (вариант C). Внимание: в 3-й реакции (CaCO₃ → CaO + CO₂) CO₂ — и газ (a), и кислотный оксид (d); в конце пояснения ГЭЦ буквы указаны неверно («e» и «d») — в цитате эта часть опущена.

5KClO₃ + 6P → 5KCl + 3P₂O₅уравнение реакции горения спички (b),образуется кислотный оксид (d) 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂Oокислительно-восстановительная реакция типа «диспропорционирования»(c) CaCO₃ t→ CaO + CO₂ …Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 01.06.2025, IV группа специальностей (PDF)

Итоги

Запомни

• Оксиды: основные (Na₂O, CaO, CuO), кислотные (CO₂, SO₃, P₂O₅, Mn₂O₇), амфотерные (ZnO, Al₂O₃, BeO, Cr₂O₃), несолеобразующие (CO, NO, N₂O).
• По периоду и с ростом степени окисления кислотные свойства оксидов усиливаются: CrO — Cr₂O₃ — CrO₃.
• Щёлочи — растворимые основания; нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду.
• Кислоты реагируют с металлами (левее H), основными оксидами, основаниями и солями (если образуется осадок, газ или слабая кислота).
• Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O; Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].
• Нейтрализация: H⁺ + OH⁻ → H₂O; в точке эквивалентности n(H⁺) = n(OH⁻); двухосновная кислота требует два моля щёлочи.
• Индикаторы: лакмус (красный/синий), метилоранж (красный/жёлтый), фенолфталеин (бесцветный/малиновый).

Типичные ошибки

«Все основания — щёлочи».

Щёлочи — только растворимые основания (NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂); Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ — не щёлочи.

«Все оксиды реагируют с водой».

SiO₂, Al₂O₃, CuO, Fe₂O₃ с водой не реагируют; их гидроксиды получают косвенно.

«После нейтрализации среда всегда нейтральна».

Только для сильной кислоты и щёлочи. Для CH₃COOH + NaOH в точке эквивалентности среда слабощелочная (гидролиз соли).

«Mn₂O₇ — оксид металла, значит, основный».

Оксид марганца в степени +7 — кислотный: Mn₂O₇ + H₂O → 2HMnO₄.

Итоги

Самостоятельная работа

Задания расположены от простых к сложным. Сначала реши сам, потом выбери вариант; пояснение откроется после ответа.

1 · Уровень 1

Какой оксид кислотный?

SO₃ соответствует кислота H₂SO₄; CO несолеобразующий.

2 · Уровень 1

В какой цвет окрашивается фенолфталеин в растворе щёлочи?

Фенолфталеин бесцветен в кислой и нейтральной среде, малиновый — в щелочной.

3 · Уровень 2

Какой гидроксид реагирует и с HCl, и с NaOH?

Al(OH)₃ амфотерен.

4 · Уровень 2

Какая реакция — нейтрализация?

Основание + кислота → соль + вода: KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

5 · Уровень ГЭЦ

Сколько граммов H₂SO₄ нужно для полной нейтрализации 20 г NaOH?

0,5 моль NaOH → 0,25 моль H₂SO₄ · 98 = 24,5 г.

6 · Уровень ГЭЦ

Сколько моль NaOH нужно, чтобы полностью растворить 0,2 моль Al(OH)₃ в растворе NaOH (образуется Na[Al(OH)₄])?

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄] — 1 : 1.

Экзаменационные задания и официальные пояснения — ГЭЦ (PDF на азербайджанском языке, в уроке — в переводе):

1. 01.06.2025, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 73; B-73, C-73, D-67
2. 01.06.2025, IV группа специальностей (PDF) — вариант A, 53; B-56, C-55, D-53; вариант A, 38; B-50, C-38, D-42
3. 13.07.2025, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 63; B-66, C-80, D-63
4. 12.07.2026, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 62; B-61, C-68, D-70
5. 12.07.2026, IV группа специальностей (PDF) — вариант A, 37; B-36, C-42, D-40

История, сцены, примеры, задания «Проверь себя» и «Самостоятельная работа» — наши, не из материалов ГЭЦ. Задания и пояснения ГЭЦ даны в переводе с азербайджанского; знак «…» обозначает пропущенную часть.