Соли. Генетическая связь между неорганическими соединениями

Кислоты и основания · Тема 16 / 35

Соли. Генетическая связь между неорганическими соединениями

Этот урок проведём дома в субботу: мама добавляет в тесто питьевую соду, на дне чайника накипь, папа штукатурит стену известковым раствором. Во всех трёх событиях участвуют соли. Изучим типы и названия солей, условия образования кислых и основных солей, получение и свойства солей, проследим генетическую связь между классами веществ и решим задания ГЭЦ.

≈ 50 минутГлав: 4Заданий ГЭЦ: 11материал 8–9 классов

После урока ты сможешь

• делить соли на средние, кислые, основные, двойные и комплексные и называть их;
• определять по мольному отношению, какая соль образуется;
• записывать уравнениями способы получения и химические свойства солей;
• составлять генетические ряды металла и неметалла, решать цепочки превращений.

Перед началом вспомни

• Оксиды, основания, кислоты и нейтрализация.
• Валентность, заряды ионов, ряд напряжений.
• Количество вещества и молярная масса.

Содержание

1. ВведениеСитуация: почему поднимается пирог?история и предположение
2. Глава 1Классификация и названия солейсредние, кислые, основные, двойные; названия
3. Глава 2Кислые и основные соли: мольное отношениеотношение, кислые и основные соли, накипь
4. Глава 3Получение и химические свойства солейспособы получения, свойства, осадок, сода
5. Глава 4Генетическая связь между неорганическими соединениямигенетические ряды, цепочки, штукатурка
6. ПрактикумТренировка на экзаменационных заданияхзаданий ГЭЦ: 5, с ответом и официальным пояснением
7. ИтогиЗапомникраткий итог и типичные ошибки
8. ИтогиСамостоятельная работазаданий: 6, от простых к сложным

Введение

Ситуация: почему поднимается пирог?

История

Субботним утром мама печёт пирог. В тесто она добавляет не дрожжи, а ложку питьевой соды. На коробке написано: «гидрокарбонат натрия, NaHCO₃». Ученик спрашивает: «Почему в названии этой соли есть „гидро“? Разве обычная сода — не Na₂CO₃?»

Мама ставит тесто в духовку — за стеклом пирог заметно поднимается. При нагревании сода разлагается, и углекислый газ «раздувает» тесто. В тесте 8,4 г соды. Сколько литров (н. у.) CO₂ выделится при нагревании?

В духовке поднимается тесто; в круге молекулы CO₂ раздувают пузырьки.Сначала предположи

Как ты думаешь, сколько литров CO₂ выделится при нагревании 8,4 г NaHCO₃? Ответ рассчитаем в 3-й главе.

Питьевая сода, поваренная соль, мел, мрамор, гипс, минеральные удобрения — всё это соли. В этом уроке мы разделим соли на типы, научимся их называть, увидим, когда образуются кислые и основные соли, изучим способы получения и свойства солей. А в конце проследим, как металл, оксид, основание, кислота и соль превращаются друг в друга, — генетическую связь.

Глава 1

Классификация и названия солей

Соли

Соли — сложные вещества из катионов металла (или NH₄⁺) и анионов кислотного остатка. Соль можно представить как продукт замещения атомов водорода кислоты металлом или гидроксогрупп основания кислотным остатком.

Анимация · водород замещается натриемВ ортофосфорной кислоте три атома водорода. При замещении одного или двух образуются кислые соли, при замещении всех трёх — средняя соль.

Тип соли	Состав	Пример
средние	замещены все H	Na₂SO₄ — сульфат натрия, K₃PO₄ — ортофосфат калия
кислые	часть H осталась	NaHCO₃ — гидрокарбонат натрия, Ca(H₂PO₄)₂ — дигидроортофосфат кальция
основные	часть групп OH осталась	Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния, (CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди(II) (малахит)
двойные	два металла, один кислотный остаток	KAl(SO₄)₂ — сульфат калия-алюминия (кристаллогидрат KAl(SO₄)₂·12H₂O — квасцы)
комплексные	комплексный ион	Na[Al(OH)₄], K₄[Fe(CN)₆]

Названия. В русском языке сначала называют кислотный остаток, затем металл в родительном падеже: хлорид натрия. Названия кислотных остатков: Cl⁻ — хлорид, S²⁻ — сульфид, SO₄²⁻ — сульфат, SO₃²⁻ — сульфит, NO₃⁻ — нитрат, NO₂⁻ — нитрит, CO₃²⁻ — карбонат, SiO₃²⁻ — силикат, PO₄³⁻ — ортофосфат, PO₃⁻ — метафосфат. В кислых солях добавляют «гидро-» (один H) и «дигидро-» (два H), в основных — «гидроксо-». Валентность металла с переменной валентностью указывают в скобках: хлорид железа(III) FeCl₃.

Пример 1

Назовите соли Ca(H₂PO₄)₂ (основа удобрения суперфосфата) и Al(OH)₂Cl и определите их тип.

1. Ca(H₂PO₄)₂: анион H₂PO₄⁻ — осталось два водорода → дигидроортофосфат кальция, кислая соль.Почему так?

   Незамещённый водород кислоты остался в составе соли.

2. Al(OH)₂Cl: у алюминия остались две группы OH → дигидроксохлорид алюминия, основная соль.
3. Ответ: дигидроортофосфат кальция — кислая соль; дигидроксохлорид алюминия — основная соль.

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 12.07.2026

Определите название и тип данной соли.

Рисунок меняется вместе с шагами.A) дигидроортофосфат магния | кислаяB) гидроортофосфат магния | кислаяC) ортофосфат магния | средняяD) гидроортофосфат магния | средняяE) метафосфат магния | смешанная

1. Анион HPO₄²⁻: у ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) остался один водород, два замещены металлом.
2. Один водород → «гидро-»: гидроортофосфат магния («дигидро» — для H₂PO₄⁻).
3. Так как в составе есть незамещённый H, это кислая соль.Почему так?

   В средней соли замещены все атомы водорода — Mg₃(PO₄)₂.

4. Ответ: гидроортофосфат магния, кислая (вариант B).

Официальное пояснение ГЭЦ (12.07.2026)

MgHPO₄ – гидроортофосфат магния, кислая сольИсточник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 12.07.2026, IV группа специальностей (PDF)

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 01.06.2025

Какими элементами не может быть X?1. Na 2. K 3. Ba 4. Al 5. H 6. Fe

Рисунок меняется вместе с шагами.

1. В формуле каждый атом X образует только одну связь с одним кислородом — X одновалентен; это соль (или кислота) X₂CO₃.
2. Na, K, H одновалентны: Na₂CO₃, K₂CO₃, H₂CO₃ — могут быть.Почему так?

   H₂CO₃ — не соль, а кислота, но строение то же.

3. Ba (II), Al (III), Fe (II, III) не одновалентны — не могут: в BaCO₃ один Ba связан с двумя кислородами.
4. Ответ: 3, 4, 6.

Официальное пояснение ГЭЦ (01.06.2025)

Из данной структурной формулы видно, что элемент X должен быть I-валентным (Na, K и H). Элементом Xне могут быть Ba, Al и Fe.Ba – II, Al – III, Fe – II, III-валентны.Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 01.06.2025, I группа специальностей (PDF)

Проверь себя

Сколько атомов в одной формульной единице сульфата калия-алюминия (KAl(SO₄)₂)?

1 K + 1 Al + 2 · (1 S + 4 O).

Глава 2

Кислые и основные соли: мольное отношение

История

Пока печётся пирог, мама ставит чайник. Ученик заглядывает внутрь: дно и стенки покрыты бело-серой коркой — накипью. Мама говорит: «Вода у нас жёсткая, каждый месяц чищу чайник лимонной кислотой».

Ученик читает в отчёте водоканала: в каждом литре воды 0,162 г гидрокарбоната кальция Ca(HCO₃)₂. Что такое накипь и сколько граммов её соберётся в чайнике из 10 л прокипячённой воды?

Чайник кипит; в круге на дне собираются белые кристаллы накипи, поднимаются пузырьки CO₂.

Какую соль даст многоосновная кислота со щёлочью? Это зависит от мольного отношения веществ. При избытке кислоты образуется кислая соль, при достаточном количестве щёлочи — средняя. Основные соли образуются, когда многокислотное основание (Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃) реагирует с недостатком кислоты.

1 : 1 — NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O   |   2 : 1 — 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OMg(OH)₂ + HCl → Mg(OH)Cl + H₂O   |   Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Соли могут превращаться друг в друга: кислая со щёлочью — в среднюю (NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O), средняя с кислотой — в кислую (Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃), основная с кислотой — в среднюю.

Анимация · средняя соль ⇄ кислая сольПри пропускании CO₂ через известковую воду сначала выпадает нерастворимая средняя соль CaCO₃, при избытке CO₂ образуется растворимая кислая соль Ca(HCO₃)₂. При кипячении кислая соль снова разлагается до CaCO₃ — так образуется накипь.История

Вопрос про чайник. Накипь — карбонат кальция: Ca(HCO₃)₂ t→ CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O. В 10 л воды 10 · 0,162 = 1,62 г Ca(HCO₃)₂; n = 1,62 / 162 = 0,01 моль → m(CaCO₃) = 0,01 · 100 = 1 г. Каждый месяц грамм «камня» — поэтому накипь чистят кислотой: CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O.

В лаборатории выбери кислоту и меняй количество NaOH, добавленного к 1 моль кислоты: следи, какие соли и сколько их остаётся в смеси.

Лаборатория · кислота + NaOH: какая соль?n(NaOH) на 1 моль кислоты, моль1.5Пример 2

К раствору, содержащему 0,1 моль H₃PO₄, добавили 8 г NaOH. Какая соль и сколько граммов её образуется?

1. n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль; отношение NaOH : H₃PO₄ = 2 : 1.
2. H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O — замещаются два водорода.Почему так?

   При отношении 1 : 1 получился бы NaH₂PO₄, при 3 : 1 — Na₃PO₄.

3. m(Na₂HPO₄) = 0,1 · 142 = 14,2 г.
4. Ответ: Na₂HPO₄, 14,2 г.

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 12.07.2026

1 моль H₃PO₄ + x моль NaOH → → 1 моль средней соли + x моль H₂O 1 моль H₂SO₄ + y моль NaOH → → 1 моль кислой соли + y моль H₂O 1 моль HPO₃ + z моль NaOH → → 1 моль средней соли + z моль H₂O По схемам реакций вычислите сумму x + y + z.

A) 3B) 5C) 6D) 7E) 4

1. Средняя соль Na₃PO₄ — замещаются три водорода: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O, x = 3.Почему так?

   Каждый замещённый H⁺ с одним OH⁻ даёт одну H₂O.

2. Кислая соль NaHSO₄ — один водород: H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O, y = 1.
3. Метафосфорная кислота HPO₃ одноосновная: HPO₃ + NaOH → NaPO₃ + H₂O, z = 1.
4. x + y + z = 3 + 1 + 1 = 5.
5. Ответ: 5 (вариант B).

Официальное пояснение ГЭЦ (12.07.2026)

1 моль H₃PO₄ + 3 моль NaOH → → 1 моль Na₃PO₄ (средняя соль) + 3 моль H₂O если в реакции образовалась средняя соль, то x = 3. 1 моль H₂SO₄ + 1 моль NaOH → → 1 моль NaHSO₄ (кислая соль) + 1 моль H₂O если образовалась кислая соль, то y = 1. 1 моль HPO₃ + 1 моль NaOH → → 1 моль NaPO₃ (средняя соль) + 1 моль H₂O по этой реакции z = 1. x + y + z = 5Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 12.07.2026, I группа специальностей (PDF)

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 13.07.2025

Вычислите число моль атомов в 1 моль соли, полученной в реакциях I, II, III.

В вариантах столбцы: I | II | III.

Вещества	Полностью вступившие в реакцию вещества	Реакции
1 моль H₂SO₄	1 моль Mg(OH)₂	I
2 моль Mg(OH)₂	1 моль H₂SO₄	II
1 моль H₃PO₄	1 моль Mg(OH)₂	III

A) 6 | 11 | 7B) 11 | 7 | 7C) 13 | 7 | 11D) 13 | 6 | 11E) 6 | 11 | 9

1. I: 1 : 1 — H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2H₂O: средняя соль MgSO₄, атомов 1 + 1 + 4 = 6.
2. II: избыток основания (2 : 1) — основная соль: 2Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O; атомов 2 · 3 + 1 + 4 = 11.Почему так?

   У каждого Mg остаётся одна OH: группа MgOH — 3 атома.

3. III: избыток кислоты (H₃PO₄ : Mg(OH)₂ = 1 : 1) — кислая соль: H₃PO₄ + Mg(OH)₂ → MgHPO₄ + 2H₂O; атомов 1 + 1 + 1 + 4 = 7.
4. Ответ: 6, 11, 7 (вариант A).

Официальное пояснение ГЭЦ (13.07.2025)

I. 1 моль H₂SO₄ + 1 моль Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2H₂O II. 2 моль Mg(OH)₂ + 1 моль H₂SO₄ → (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O III. 1 моль H₃PO₄ + 1 моль Mg(OH)₂ → MgHPO₄ + 2H₂O Соль, полученная в реакции I, — MgSO₄, в 1 моль её 6 моль атомов. Соль, полученная в реакции II, — (MgOH)₂SO₄, в 1 моль её 11 моль атомов. Соль, полученная в реакции III, — MgHPO₄, в 1 моль её 7 моль атомов.Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 13.07.2025, IV группа специальностей (PDF)

Проверь себя

Прореагировали 4 г NaOH и 9,8 г H₂SO₄. Сколько граммов соли получено?

0,1 моль : 0,1 моль = 1 : 1 → NaHSO₄ (M = 120).

Глава 3

Получение и химические свойства солей

Способы получения солей

1. металл + неметалл: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
2. металл + кислота: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
3. металл + соль: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
4. основный оксид + кислотный оксид: CaO + CO₂ → CaCO₃
5. основный оксид + кислота: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O; основание + кислотный оксид: 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
6. основание + кислота (нейтрализация): NaOH + HCl → NaCl + H₂O
7. соль + кислота, соль + щёлочь, соль + соль (если образуется осадок, газ или слабый электролит)

Химические свойства солей

1. С металлами — более активный металл вытесняет менее активный: Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb.
2. С кислотами: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑; BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.
3. Со щелочами: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄; NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O.
4. С солями — если образуется осадок: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.
5. При нагревании многие соли разлагаются: CaCO₃ → CaO + CO₂; 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂; 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Анимация · две соли: образуется осадокПри смешивании растворов ионы движутся свободно. Только ионы Ag⁺ и Cl⁻ соединяются в нерастворимый AgCl; Na⁺ и NO₃⁻ не меняются — их не пишут в сокращённом ионном уравнении.История

Вопрос про пирог. Без кислоты питьевая сода при нагревании разлагается: 2NaHCO₃ t→ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑. n(NaHCO₃) = 8,4 / 84 = 0,1 моль → n(CO₂) = 0,05 моль, V = 0,05 · 22,4 = 1,12 л. Если добавить в тесто кефир или лимонный сок (кислоту), сода прореагирует с кислотой — NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + H₂O + CO₂↑ — и CO₂ будет вдвое больше, 2,24 л; не останется и горьковатого привкуса Na₂CO₃.

Пример 3

К раствору, содержащему 20,8 г BaCl₂, добавили избыток серной кислоты. Сколько граммов осадка получено?

1. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl; ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
2. n(BaCl₂) = 20,8 / 208 = 0,1 моль → m(BaSO₄) = 0,1 · 233 = 23,3 г.
3. Ответ: 23,3 г BaSO₄.

Проверь себя

К раствору, содержащему 17 г AgNO₃, добавили избыток NaCl. Сколько граммов AgCl выпадет? (M(AgNO₃) = 170, M(AgCl) = 143,5)

n(AgNO₃) = 0,1 моль = n(AgCl).

Глава 4

Генетическая связь между неорганическими соединениями

История

После обеда папа ремонтирует ванную. Он смешивает гашёную известь с песком и мастерком штукатурит кирпичную стену. «Эту известь получают обжигом известняка — CaCO₃ — в печи», — говорит он.

За несколько недель штукатурка поглощает углекислый газ воздуха и твердеет. Ученик считает: сколько килограммов CaCO₃ снова образуется на стене из извести, полученной из 100 кг известняка?

Папа штукатурит стену; в круге Ca(OH)₂ с CO₂ воздуха превращается в CaCO₃.Генетическая связь

Генетическая связь — получение веществ одних классов из веществ других классов, переход одного элемента из класса в класс. Генетический ряд металла: металл → основный оксид → основание → соль. Генетический ряд неметалла: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль. Оба ряда сходятся в соли.

Анимация · два генетических рядаРяды кальция и углерода встречаются в карбонате кальция. Соль можно получить из основания и кислоты, из оксидов, а также из основания и кислотного оксида.

Не каждый шаг ряда идёт напрямую: CuO, Fe₂O₃, SiO₂ с водой не реагируют, поэтому их гидроксиды получают косвенно — через соль: CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂. В задачах на цепочки учитывай реагент и условие над каждой стрелкой.

История

Вопрос про штукатурку. Кальций совершает круг: CaCO₃ t→ CaO + CO₂↑; CaO + H₂O → Ca(OH)₂; Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O. На каждом шаге один моль кальция переходит в один моль продукта: 100 кг CaCO₃ = 1 кмоль → 1 кмоль CaO (56 кг) → 1 кмоль Ca(OH)₂ (74 кг) → снова 1 кмоль, т. е. 100 кг CaCO₃. Известняк возвращается «из камня в камень», меняя лишь форму.

Пример 4

Запишите уравнения цепочки P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂.

1. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ — неметалл → кислотный оксид.
2. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ — кислотный оксид → кислота.
3. 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O — кислота → соль.Почему так?

   Для средней соли все 6 атомов водорода кислоты должны нейтрализоваться 6 OH⁻.

4. Ответ: три уравнения выше.

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 07.06.2026

H₂SO₄(конц.) +Na→−(Na₂SO₄+Y) X +Z,t→−Y S +O₂, t,→ ZОпределите вещества X, Y и Z.

A) H₂S | SO₂ | H₂OB) SO₂ | H₂O | H₂SC) SO₂ | H₂S | H₂OD) H₂O | H₂S | SO₂E) H₂S | H₂O | SO₂

1. Конц. H₂SO₄ с активным металлом (Na) восстанавливается до H₂S: 8Na + 5H₂SO₄(конц.) → 4Na₂SO₄ + H₂S↑ + 4H₂O. Значит, X = H₂S, Y = H₂O.Почему так?

   Водород не выделяется: в конц. кислоте окислитель — S⁺⁶.

2. Сера из H₂S: 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O — Z = SO₂, снова выделяется вода (Y).
3. Проверка: S + O₂ → SO₂ — в конце цепочки тоже получается Z = SO₂.
4. Ответ: X — H₂S, Y — H₂O, Z — SO₂ (вариант E).

Официальное пояснение ГЭЦ (07.06.2026)

H₂SO₄(конц.) +Na→−(Na₂SO₄+H₂O) H₂S +SO₂,t→− H₂O S +O₂, t,→ SO₂ По схеме X – H₂S, Y- H₂O, Z- SO₂Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 07.06.2026, IV группа специальностей (PDF)

Так спрашивают на экзаменеГЭЦ · 13.07.2025

Если реакция L+T → не идёт, установите соответствие.1. X 2. Y 3. Za. KCl b. P₂O₅ c. Cl₂ d. H₂O e. O₂

Рисунок меняется вместе с шагами.

1. Стрелка вверх (MnO₂, t): 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ — X + Y = O₂ + KCl.
2. Стрелка влево (P, t): 5KClO₃ + 6P → 5KCl + 3P₂O₅ — Y = KCl повторяется, значит, Y = KCl, X = O₂, L = P₂O₅.
3. Стрелка вправо (+HCl): KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O — Z и T: Cl₂ и H₂O.
4. Реакция L + T не идёт: P₂O₅ с водой реагирует (H₃PO₄), а с хлором — нет — T = Cl₂, Z = H₂O.Почему так?

   Кислотный оксид с водой даёт кислоту — это шаг генетической связи.

5. Внимание: уравнения в пояснении ГЭЦ — схемы без коэффициентов; уравнения с коэффициентами — в шагах выше.
6. Ответ: 1 – e, 2 – a, 3 – d.

Официальное пояснение ГЭЦ (13.07.2025)

KClO₃ + P t→ KCl + P₂O₅ KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂ + H₂O KClO₃ t→ KCl + O₂ Y = KCl, X = O₂, L = P₂O₅. Если реакция L+T → не идёт, то T = Cl₂, Z = H₂O.Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 13.07.2025, IV группа специальностей (PDF)

Проверь себя

Сколько граммов CuO получится в конце цепочки Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO из 6,4 г меди (без потерь)?

Атомы меди не теряются: 0,1 моль Cu → 0,1 моль CuO (M = 80).

Практикум

Тренировка на экзаменационных заданиях

Эти задания взяты из экзаменов ГЭЦ. Сначала реши сам, затем открой «Ответ и пояснение ГЭЦ».

ГЭЦ · 07.06.2026

Вычислите x. Mᵣ(NaOH)=40, Mᵣ(H₃PO₄)=98

Вступившие в реакцию вещества	Масса, г	Формула полученной соли
NaOH	8	NaH₂PO₄
H₃PO₄	x

Открытое задание: запиши ответ сам.

Ответ и пояснение ГЭЦ

Ответ: 19,6

8 г x г NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O 40 г 98 г 8 г NaOH------ x г H₃PO₄ 40 г NaOH----- 98 г H₃PO₄ x = 19,6 гИсточник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 07.06.2026, IV группа специальностей (PDF)

ГЭЦ · 01.06.2025

Установите соответствие.Название соли1. Гидроортофосфат натрия2. Дигидроортофосфат натрия3. Ортофосфат натрияСвойство и тип солиa. не реагирует с H₃PO₄b. не реагирует с NaOHc. реагирует и с H₃PO₄, и с NaOHd. средняя сольe. двойная соль

Открытое задание: запиши ответ сам.

Ответ и пояснение ГЭЦ

Ответ: 1 – c; 2 – a; 3 – b, d.

Na₂HPO₄ (гидроортофосфат натрия) реагирует и с H₃PO₄, и с NaOH (c).NaH₂PO₄ (дигидроортофосфат натрия) с H₃PO₄не реагирует (a).Na₃PO₄ (ортофосфат натрия) с NaOHне реагирует (b) и является средней солью (d).Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 01.06.2025, IV группа специальностей (PDF)

ГЭЦ · 01.06.2025

Если отношение числа ионных связей к числу ковалентных полярных связей в 1 моль Y равно 0,6, определите верные утверждения.1. a=2, b=3, c=12. a=3, b=2, c=13. a=1, b=2, c=34. a=1, b=3, c=25. a=2, b=2, c=2

Открытое задание: запиши ответ сам.

Ответ и пояснение ГЭЦ

Ответ: 1, 4 (a = 2, b = 3, c = 1 или a = 1, b = 3, c = 2). Внимание: в 1 моль K₃PO₄ 3N_A ионных связей (ионов 4N_A: 3K⁺ + PO₄³⁻); двойная связь P=O при подсчёте ковалентных связей считается за 2: 3 : 5 = 0,6.

Поскольку в 1 моль соли K₃PO₄ … 5N_A ковалентных связей, 3 : 5 = 0,6. Значит, b = 3. Так как Y можно получить и двумя последовательными реакциями, должно выполняться условие b = a + c. То есть при a = 2c = 1; а при a = 1c = 2. …Источник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 01.06.2025, IV группа специальностей (PDF)

ГЭЦ · 12.07.2026

Заполните таблицу, приведённую в листе ответов.

Ситуация (ГЭЦ, перевод): ненасыщенные растворы AgNO₃ готовят по следующим схемам:При добавлении воды к раствору I масса воды в растворе увеличивается в «n» раз и получается раствор II.При добавлении воды к раствору III масса воды в растворе увеличивается в «m» раз и получается раствор IV.При смешивании растворов II и IV получается a %-ный раствор AgNO₃.Когда полученный a %-ный раствор AgNO₃ реагирует с раствором, содержащим 0,3 моль NaCl, обе соли расходуются полностью.(Гидролиз AgNO₃ не учитывайте.)Mᵣ(AgNO₃)=170Таблица в листе ответов: 1) запишите уравнение протекающей реакции; 2) вычислите значение x.

Открытое задание: запиши ответ сам.

Ответ и пояснение ГЭЦ

Ответ: 1) AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃; 2) x = 42,5 г. Решение: в растворах II и IV AgNO₃ 3x · 0,2 = 0,6x и 2x · 0,3 = 0,6x г, всего 1,2x г; с NaCl 1 : 1 → n(AgNO₃) = 0,3 моль = 51 г; 1,2x = 51, x = 42,5.

… AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ … Вычислите значение x. … m г 0,3 моль AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ 170 г 1 моль m = 51 г 1,2x = 51 x = 42,5 гИсточник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 12.07.2026, IV группа специальностей (PDF)

ГЭЦ · 12.07.2026

В каком случае возможны обе реакции соединения?

A) S + I₂ → ; S + F₂ →B) Na₂O + H₂O → ; Si + H₂ →C) Na₂O + H₂O → ; S + F₂ →D) CO + CH₃OH → ; S + I₂ →E) P + H₂ → ; Si + H₂ →Ответ и пояснение ГЭЦ

Ответ: Na₂O + H₂O → ; S + F₂ → (вариант C). Na₂O + H₂O → 2NaOH, S + 3F₂ → SF₆; иод с серой, водород с кремнием и фосфором напрямую не соединяются. В D CO + CH₃OH → CH₃COOH (с катализатором) — реакция соединения, но S + I₂ не идёт.

S + I₂ → реакция не идёт S + F₂ → SF₆ B) Na₂O + H₂O → NaOH Si + H₂ → реакция не идёт C) Na₂O + H₂O → NaOH S + F₂ → SF₆ D) CO + CH₃OH → … S + I₂ → реакция не идёт E) P + H₂ → реакция не идёт Si + H₂ → реакция не идётИсточник: пояснение ГЭЦ (перевод с азербайджанского) — 12.07.2026, IV группа специальностей (PDF)

Итоги

Запомни

• Соль — вещество из катионов металла (или NH₄⁺) и анионов кислотного остатка; типы: средние, кислые (NaHCO₃), основные (Mg(OH)Cl), двойные (KAl(SO₄)₂), комплексные (Na[Al(OH)₄]).
• Названия: гидро- (один H), дигидро- (два H), гидроксо- (OH); SO₄²⁻ — сульфат, SO₃²⁻ — сульфит, PO₄³⁻ — ортофосфат, PO₃⁻ — метафосфат.
• Избыток кислоты — кислая соль, избыток основания — основная: H₃PO₄ + NaOH (1 : 1) → NaH₂PO₄; (1 : 2) → Na₂HPO₄; (1 : 3) → Na₃PO₄.
• Ca(HCO₃)₂ при кипячении разлагается до CaCO₃ (накипь); 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.
• Соли реагируют с металлами, кислотами, щелочами и друг с другом — если образуется осадок, газ или слабый электролит.
• Генетические ряды: металл → основный оксид → основание → соль; неметалл → кислотный оксид → кислота → соль.

Типичные ошибки

«Раствор кислой соли всегда кислый».

Раствор NaHCO₃ слабощелочной (гидролиз), а NaHSO₄ — кислый. Название говорит о составе, а не о среде.

«Все соли растворимы в воде».

BaSO₄, AgCl, CaCO₃, Ca₃(PO₄)₂ нерастворимы — поэтому они и выпадают в осадок.

«Две соли всегда вступают в реакцию обмена».

Только если образуется осадок: в смеси NaCl + KNO₃ реакция не идёт.

«Каждый основный оксид с водой даёт основание».

Только оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов; Cu(OH)₂ из CuO получают через соль.

Итоги

Самостоятельная работа

Задания расположены от простых к сложным. Сначала реши сам, потом выбери вариант; пояснение откроется после ответа.

1 · Уровень 1

К какому типу солей относится NaHCO₃?

Остался один водород угольной кислоты.

2 · Уровень 1

Как называется соль Na₂SO₃?

SO₃²⁻ — сульфит-ион (остаток H₂SO₃).

3 · Уровень 2

При смешивании какой пары растворов идёт реакция?

Образуется осадок BaSO₄.

4 · Уровень 2

Какая соль образуется при реакции 1 моль H₂SO₄ с 1 моль NaOH?

1 : 1 — замещается один водород: кислая соль.

5 · Уровень ГЭЦ

0,3 моль NaOH прореагировало с 0,1 моль H₃PO₄. Сколько граммов соли получено?

3 : 1 → Na₃PO₄; 0,1 · 164 = 16,4 г.

6 · Уровень ГЭЦ

Какие вещества X и Y в цепочке Ca → X → Ca(OH)₂ → Y → CaO?

2Ca + O₂ → 2CaO; CaO + H₂O → Ca(OH)₂; Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O; CaCO₃ t→ CaO + CO₂.

Экзаменационные задания и официальные пояснения — ГЭЦ (PDF на азербайджанском языке, в уроке — в переводе):

1. 01.06.2025, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 86; B-86, C-84, D-83
2. 01.06.2025, IV группа специальностей (PDF) — вариант A, 57; B-57, C-57, D-57; вариант A, 55; B-53, C-54, D-56
3. 13.07.2025, IV группа специальностей (PDF) — вариант A, 48; B-48, C-52, D-43; вариант A, 57; B-57, C-57, D-57
4. 07.06.2026, IV группа специальностей (PDF) — вариант A, 35; B-35, C-50, D-45; вариант A, 55; B-54, C-54, D-56
5. 12.07.2026, I группа специальностей (PDF) — вариант A, 73; B-77, C-66, D-65
6. 12.07.2026, IV группа специальностей (PDF) — вариант A, 49; B-40, C-45, D-31; вариант A, 59; B-59, C-59, D-59; вариант A, 42; B-42, C-36, D-33

История, сцены, примеры, задания «Проверь себя» и «Самостоятельная работа» — наши, не из материалов ГЭЦ. Задания и пояснения ГЭЦ даны в переводе с азербайджанского; знак «…» обозначает пропущенную часть.